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※ 引述《pingshung (孤獨之狼)》之銘言: : 已知CH3COOAg之Ksp=3.6×10-3,CH3COOH之Ka=1.8×10-5,則CH3COOAg在一最後pH=5 : 的溶液中之溶解度為 : (A)4.5×10-2M (B)6.0×10-2M (C)7.5×10-2M (D)1.5×10-2M : 我的想法是 : CH3COOAg==>CH3COO- + Ag+ Ksp : CH3COO- +H+ ==> CH3COOH (1/Ka) : CH3COOAg+ H+ ==>CH3COOH + Ag+ (Ksp/Ka) : [Ag+]^2/[H+] =(Ksp/Ka) : 最後算出來 [Ag+] =4.5×10-2M : 可是答案是7.5×10-2M : 想請問各位高手我在哪個環節出錯了 找錯方向了 最後pH=5 所以[A-]/[HA] = 1.8 [A-] = 1.8[HA] [Ag+] = 2.8 [HA] 所有Ag+都是從CH3CO2Ag來的 所以 2.8[HA]*1.8[HA] = 3.6*10-3 [HA]=2.7*10-2 溶解度就是Ag+的濃度 所以 [Ag+] = 2.7*10-2 * 2.8 = 7.48* 10-2 =7.5*10-2 -- ※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) ◆ From: 111.251.195.161
cooljeff19:可以問一下 [Ag+] = 2.8 [HA]怎麼來的嗎 05/15 14:13
mplone:好細心的解法 若[A-]=1.8 [HA]=1 得[Ag+]=2.8 05/15 19:54
cooljeff19:是從哪個式子推來的? Ksp嗎? 05/15 20:41
DEATH1122:先考慮酸的解離 還有考慮到物質要守恆 A- & HA 都對應 05/15 21:36
DEATH1122:一個Ag+ 05/15 21:36
cooljeff19:了解了 這種題目太久沒碰到真是容易忘記= =" 05/15 22:33
Mario3:這樣算好像有道理.但醋酸根溶在水裡直觀上應該是讓水變鹼 05/17 10:57
Mario3:該怎麼解釋? 05/17 10:57
Mario3:我其實要問.這兩種解法在化學現象上的差別.及各別適用時機 05/17 11:07