※ 引述《e262v123 (仁觀)》之銘言：
: 題目:
: 室溫25℃下
: 將pH＝12和pH＝10的兩種NaOH(aq)以等體積混合，混合溶液的pH為何？
: 想法:
: pH＝12 [H+]＝10^(－12) M
: pH＝10 [H+]＝10^(－10) M
: 等體積混合，假設各取1L，則混合後的體積莫耳濃度
: [H＋]＝( 10^(-12) +10 ^(-10) ) / 2 ＝ 5.1 *10^－ 11 M
: 但是題解書提供的 [H＋]＝2*10^(-12) M
: 可以請問板上先進 我的想法是哪裡有錯誤呢 謝謝
題目:
室溫25℃下
將pH＝12和pH＝10的兩種NaOH(aq)以等體積混合，混合溶液的pH為何？
想法:
pH＝12 [H+]＝10^(－12) M [OH-]=10^-2 M
pH＝10 [H+]＝10^(－10) M [OH-]=10^-4 M
等體積混合 鹼性溶液由OH-主導
[OH-]=(10^-2+10^-4)/2=0.5*10^-2 M [H+]=10^-14/[OH-]=2*10^-12 M
就只是要判斷鹼性或酸性溶液 判斷誰為主要離子而已
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 114.39.73.42
※ 文章網址: http://www.ptt.cc/bbs/Chemistry/M.1410446537.A.FB2.html
※ 編輯: ramiraz615 (114.39.73.42), 09/11/2014 22:42:45