看板 NTUCHE-95-HW 關於我們 聯絡資訊
E11 酸鹼指示劑與pH值測定 1. 當量點為 pH = 5.36......= =',依據本實驗當然是甲基紅(4.4~6.2)囉^o^ 2. 試判斷下列各鹽類水溶液為酸性、中性或鹼性。 這都是依據其非中性離子與水產生水解反應後的產物做決定。 CoCl2 ==> Cl-是中性離子所以看 Co(II) 酸性 Co(II) + 2H2O <==> Co(OH)2 + 2H+ Pb(NO3)2 ==> NO3-是中性離子所以看 Pb(II) 酸性 Pb(II) + 2H2O <==> Pb(OH)2 + 2H+ NaF ==> Na+是中性離子所以看 F- 鹼性 F- + H2O <==> HF + OH- K3PO4 ==> K+是中性離子所以看 (PO4)3- 鹼性   ==> (PO4)3- + H2O <==> (HPO4)2- + OH- 這個反應其實更複雜        因為這不是單質子酸 E12 溶解度法則 1. 略...A.A 2. 試由溶解度法則的實驗結果,判斷下列兩種陽離子混合液,可用哪一試劑   將其區別分離? A. Ag+ & Al3+:HCl(aq) H2SO4(aq) B. Mg2+ & Bi3+:(NH4)2S(aq) E13 第一組陽離子定性分析 1. 試寫出步驟 1-4 中,加濃氨水將 AgCl(s) 溶解之反應平衡方程式。 AgCl(s) + 2NH3(aq) ==> Ag(NH3)2+(aq) + Cl-(aq) 2. XXX##$%@%^%^&%&%^ 沉澱並滴加5滴水後 @#%$^%^&%&%^&......= =|| 含有 Pb2+ 加入 HCl:Pb2+ + 2Cl- ==> PbCl2(s) 加熱 :PbCl2(s) ==> Pb2+(aq) + 2Cl-(aq) 加鉻酸 :Pb2+ + (CrO4)2- ==> PbCrO4(s) E14 第二組陽離子定性分析 1. 為何進行第二組陽離子定性分析時,加入硫代乙醯胺 (TA) 作為沉澱劑而   不直接使用 H2S 氣體?   利用 TA 水解產生 H2S 劑安全又能產生均勻的 H2S,使得產生的硫化物   沉澱物較均勻易離心。 2. 下列兩種陽離子混合液,可用哪一種試劑將其區別分離? A. Pb2+ & Fe3+:HCl H2SO4 B. Cu2+ & Bi3+:NH3(aq) E15 緩衝溶液 1. 當然是濃度高的好......。 2. 用酸鹼指示計測一下即可。 E16 電位測量法之應用-酸鹼滴定 咦...沒有...o o!?? E17 從廢鋁罐製備明礬 1. 鋁片與 KOH(aq) 反應過程中,鋁片在水中有週期升降(上下浮沉)的現象 ,試解釋其可能原因。 當然是因為有氫氣吸附在鋁片上面使其浮力大增而上浮,當氫氣離去時 浮力減小就掉下來囉,其實也有對流的因素在......。不過我覺得不適 用'週期'升降。 2. 略……= =。 E18 微量鈷離子的定量 1. 試討論比爾定律的適用範圍及其限制。   若儀器的偵測極限是無限小(亦即儀器是不會有誤差的),那麼比爾定律的 '線性'模型只允許我們在低濃度 (<0.01M) 時進行的偵測,原因是當被偵 測的粒子的距離過近時,其分子的電荷分布會因為互相影響而改變,導致 其形成的 MO 分子軌域模型的能階被扭曲而與原來不同,因此吸收的光譜 當然會改變囉。不過以上說法也只是一種解釋的方式而已,科學不需要太 固執......。 高濃度會影響偵測的原因還很多,例如當周邊有很多該粒子時,其吸光後 放出的光視其情況而定,當其放出的光波長與原來吸收的光相同或相近時 ,則易被周邊分子再次吸收,這樣偵測到的訊號會減弱,因此會誤以為濃 度較低,關於這題分析課本會教很多^o^。 2. 略……反正就利用比爾定律&線性加成 = = E20 碘鐘實驗-反應級數與活化能之測定 1. 試問進行本實驗之碘鐘反應,當溶液變色停止計時時,過硫酸鉀 (K2S2O8) 與碘化鈉 ( NaI ) 之反應是否已完全? K2S2O8 是否已完全作用耗盡? 這題不懂就等於完全不知道這個實驗在做什麼......,當變色時只有計時劑 Na2S2O3 耗光,而 K2S2O8 與 NaI 仍然在進行反應並未耗光。 E21 簡易熱變色固體的製備 1. 氯化二乙基銨和氯化銅反應的化學反應式的化學計量比例應為何?是寫出其   平衡反應式。 2(Et)2NH2Cl + CuCl2 ==> CuCl4[(Et)2NH2]2 (Et是乙基)  計量比是 2:1 其中 (Et)2NH2+ 可以看成是 NH4+ 的兩個 H 換成 Et 2. 試討論造成錯合物顏色改變的原因。 這講起來很抽象,大家可以這樣想,在金屬離子周邊的電子分布的軌域是固定的   ,當其結構穩定時,例如為 Square Plane 結構,中心金屬離子會和周圍配位的 Cl- 作用形成分子軌域 MO,由 MO 可以算出其軌域能階,假設此時能階差是 E,   接下來當結構改變變成四面體 Td 時,由於中心金屬離子的軌域與周圍配位的 Cl- 距離角度等等都改變了,對稱性也改變,當然分子軌域 MO 也會改變囉,這時候 能階差也改變了,所以能階差變成 E',和原來不同所觀察到的顏色也不同。   這以後物化可能會教吧......。  E22 鈷錯鹽的製備與光譜鑑定 1. 為何反式異構物在水浴加熱後,可異構化成順式? 事實上這個反應中,順式的能階比較低,所以不需要加熱反式放久了也會   自然變成順式,是一種熱力學選擇的反應,這邊加熱只是使更多的分子跨   越活化能,加速反應。 2. 同樣的配位基在兩個異構物中為何會造成晶場不同? 喔...關於這個問題不是兩三行能解釋,簡單來說就是配位基接在不同的位   置當然會對分子軌域有不同的影響,我想差不多到大三完就能深入的了解了  如果真的想知道,建議問人比較好。 E23 指示劑與螢光劑的合成 1. 試討論影響有機化合物顏色變化之因素。  這種大哉問真是討厭...= ='。如果鎖定在看得到的'顏色',那麼籠統的來說   在有機化合物中能造成有顏色的主要有兩種,一個是取代基本身就有顏色,這   種情況下的取代基一般都是較大較複雜的取代基且該取代基上面應該有雙鍵。   第二種是該化合物中有許多雙鍵可以形成共振,但是不管是上述哪一種最主要   的是該分子必需擁有能階差是介在可見光範圍的的分子軌域,而且必須是可允   許的 (Allowed)。這物化也是有教,我想問人真的會比較快......。   -- 歡迎光臨Inder版 阿毛的酒氣財色板~^^~ ~^^~ -- ※ 發信站: 新批踢踢(ptt2.csie.ntu.edu.tw) ◆ From: 61.224.11.231
Inder:多謝... 推 61.224.11.231 06/05
※ 編輯: momorabbit 來自: 218.167.186.211 (06/05 23:14)