※ 引述《oeaodidi (小B])》之銘言：
: 九十二年台大轉學考考古題 第33題
: Consider the following half-reactions:
: CdS + 2e- >> Cd + S^-2 E^0 = -1.21 V
: Cd^+2 + 2e- >> Cd E^0 = -0.402 V
: What is the Ksp of CdS
: (A) 3.7*10^-12 (B) 4.4*10^-28 (C)1.3*10^-22 (D) 1.3*10^-32
: 就是這個了 我不知道
: 電化學跟Ksp 有什麼關係 需要什麼理論或公式來求出Ksp @@
: 請解惑!!感恩大大!!
<key>E = Eo – (0.06 / n) log Ksp
CdS + 2e- → Cd + S^-2 Eo = -1.21 V ----(1)
Cd^+2 + 2e- → Cd Eo = -0.402 V ----(2)
Cd → Cd^+2 + 2e- Eo = +0.402 V ----(3)
(1)+(3) 可得
Cd(s) → Cd^+2 + S^-2 Eo = -0.808 V
平衡時 E = 0
又 n = 2 (反應涉及兩個電子轉移)
將數據帶入公式：
得 -0.808 V = 0.03 log Ksp
log Ksp ≒ -26.9
目測答案為 (B) 4.4*10^-28
有錯請指正^^"
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