[請益] 國二理化

[e04dragon (找工作真累!)]

今天學生問了一題，有點想不透答案!

同分子數的一氧化碳(CO)跟二氧化碳(CO2)何種比會是1:2?
(碳原子量 = 12 ；氧原子量 = 16)

(A) 質量比
(B) 氧原子數比
(C) 碳原子數比
(D) 總原子數比

學校老師給的答案是(C)，但是我跟學生都一致認為是(B)。

也不知道是哪邊的觀念有誤? 是題目一開始同分子數的問題嗎?

希望理化專長的老師們幫我解答一下疑惑，感恩～

--

--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 59.115.236.63
※ 編輯: e04dragon       來自: 59.115.236.63        (03/25 20:38)
推 pierre312:B沒錯吧！
推 shaunon:請老師多家描述您的看法與其他老師一起討論喔:)
→ e04dragon:我剛看到題目時，直覺的想說質量比7:11 碳原子1:1
→ e04dragon:總原子2:3  只有氧原子是1:2符合，可是看了同分子的那句
→ e04dragon:想說 會不會問題就出在這邊，可是怎麼假設都弄不出碳1:2
推 DJKENNY:同分子的氧氣與足量的碳完全燃燒  碳是 2:1 硬要解釋的話
→ e04dragon:樓上提的這個方向有跟學生討論到，不過感覺很怪
推 PLAYMYGUN:答案是b沒錯阿  單純問氧原子 與燃燒無關吧？
推 keepcrazying:B沒錯 學校老師也是人
推 zoozoo:這題看過2本題庫給的答案是B  自己教學生也是B @@
→ e04dragon:感謝樓上所有老師的回答!  ^^