已知 2 N2O5 = 4 NO2 + O2
T & P are constant
若 the rate law is d[O2]/dt = k [N2O5]
則此反應的half-life為?
請問答案 應該是
Half-life = ln2/k
or = ln2/2k
哪個答案較合理呢?
謝謝
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