[問題] 請教溶解度積 Ksp

[branx (期待曙光)]

題目: 金屬M的硝酸鹽是可溶鹽.但氯化物則是微溶鹽
      已知原溶液為0.1m之 M(NO3)2
      當加入足量NaCl使得最終Na+濃度為0.15m,
      若測得此時M+2濃度為1.21 x (10)*-19 mol/kg
      則該金屬氯化物在水中之容積平衡常數(Ksp)為?

      (1)Ksp = [M+2]([Cl-])*2
             = S x 4(S)*2 = 4(S)*3
                          = 7.03 x (10)*-57
      or
      (2)Ksp = [M+2]([Cl-])*2
             = {1.21 x (10)*-19} x {0.15*2}
             = 2.7 x (10)*-21

      請問是 (1)的算法較合理 還是(2)?

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