推 theknight:把Na+偷改成Cl-濃度吧XD 題目怪怪的 02/18 22:09
推 iamtempo:這題算出來的S是負的...應該是NaCl的濃度給錯了吧... 03/01 22:57
※ 引述《branx (期待曙光)》之銘言：
: 題目: 金屬M的硝酸鹽是可溶鹽.但氯化物則是微溶鹽
: 已知原溶液為0.1m之 M(NO3)2
: 當加入足量NaCl使得最終Na+濃度為0.15m,
: 若測得此時M+2濃度為1.21 x (10)*-19 mol/kg
: 則該金屬氯化物在水中之容積平衡常數(Ksp)為?
: (1)Ksp = [M+2]([Cl-])*2
: = S x 4(S)*2 = 4(S)*3
: = 7.03 x (10)*-57
: or
: (2)Ksp = [M+2]([Cl-])*2
: = {1.21 x (10)*-19} x {0.15*2}
: = 2.7 x (10)*-21
: 請問是 (1)的算法較合理 還是(2)?
如果是選擇題
應該是(2)合理
但不知是否只有這二種選擇?
以下不確定正確
只是說說我的看法
假設溶液比重為1
兩種濃度單位(M及m或mol/kg)視為相同
所有鈉鹽皆為可溶
故若最終Na+濃度為0.15M
表示加入之所有NaCl量即為0.15M
故解離出(未沉澱時)之總Cl-量亦為0.15M
M的硝酸鹽亦為可溶鹽
解離出(未沉澱時)之總M2+量為0.1M
沉澱反應方程式如下:
M2+ + 2Cl- --> MCl2
沉澱前濃度 0.1 0.15
沉澱後濃度 0.025 ? 0 ?
好像原Cl-離子濃度並不足以把M2+濃度消耗到剩1.21E-19M?
不知我疏漏了什麼地方?
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