推 chenblue:你的觀念沒錯阿 02/22 11:36
推 chenblue:只有"平衡狀態"不對，沒有平衡，液體會揮發掉。 02/22 11:40
※ 引述《lemma ()》之銘言：
: ※ 引述《cheerpolo (愛睡覺的)》之銘言：
: : Vf = 0 是bubble point溫度的壓力
: : Vf = 1 是dew point溫度下的壓力
: : 為啥定義了Vf=0就可以得到蒸氣壓
: : 觀念有點混亂了
: 蒸氣壓是比較液態系統揮發度的依據之一，所以取bubble point pressure。
: 對純物質而言，bubble point pressure = dew point pressure，比較容易
: 理解。
我還是有些搞不清楚?? 我說明一下我的疑惑
我的認知是：假設一個純物質液態系統時，定義P1、T1，應該存在一個液氣平
衡狀態，此時的氣相壓力視為蒸氣壓，而溫度提高至bubble point時，此時的
蒸氣壓亦為bubble point pressure，液態開始氣化。我想知道的是在T1下時的
蒸氣壓，不是bubble point下的蒸氣壓，我的觀念有錯嗎??請指正。對混合物
而言，也是相同的想法。
: 對混合物而言，蒸氣壓數據必須在液體組成是固定的情形下才有意義，因此
我用D86 temperature profile所定義出的虛組分應該可視為固定組成吧?
: 定義vapor fraction = 0。假設油品的組成是C1，如果定義溫度及vapor
: fraction = 1，算出來的結果是該溫度下，組成為C1的氣體的dew point
: pressure，就變成在計算氣體的液化能力，而不是液體的揮發性。如果任意
: 定義一個vapor fraction，算出來的結果變成是總組成C1的系統在該溫度下
: 的VLE壓力，對評估油品的揮發性沒有幫助。
: 不過石油化工常用的是reid vapor pressure而不是true vapor pressure。
因為我要做某些計算，需用到蒸氣壓，RVP對油料而言一般視為產品規範
應該用不上。
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