作者RXIJDIL (T-MAC)
看板ChemEng
標題[問題] 熱力學的問題
時間Tue Dec 15 16:20:53 2009
The solubility of silver chloride in pure water at 25℃is 1.3×10^-5 mole dm-3
Calculate the ΔG°for the process AgCl(s)=Ag(aq)+Cl(aq)
第二題是
The equilibrium constant Kc for the reaction 2SO3(g)=2SO(g)+O2(g) is
0.027 mole dm-3 at 1100K. Calculate Kp at that temperature.
請教各位上面兩題怎麼算??
還有第2題的Kc是什麼意思呢??不是平衡常數都用Kp嗎??
那後面的單位是mole dm-3 但是平衡常數不是應該沒有單位嗎?
還是我錯了??
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◆ From: 210.240.249.211
推 decadentCat:1.ΔG°= RTlnK K=1.3^2x10^-10 2. Kc與Kp我記得有換 12/15 17:50
→ decadentCat:算式...感覺這比較像普化= = 12/15 17:51
→ RXIJDIL:想問一下為什麼第一題的K是1.3^2x10^-10 12/15 20:11
→ RXIJDIL:那他題目給的1.3x10^-5 mole dm-3是什麼呀?? 12/15 20:11
推 h888512:他給的是溶解度.. 12/15 20:57
推 h888512:另外一樓少負號了 12/15 21:00
→ RXIJDIL:溶解度是等於Kc嗎??? 12/15 21:00
→ decadentCat:恩 少一個負號 ΔG°= - RTlnK 溶解度積才是Kc 12/15 21:17
推 h888512:這要牽扯到活度的問題 如果你直接背公式也是可以.. 12/15 21:29