推 seii: 可能他的K指的是Kp,Pa0=P0*ya0所以就是1 119.15.221.192 12/25 02:55
→ seii: 當Kc的話本來就會有Ca0啊 當Kp就是Pa0吧 119.15.221.192 12/25 03:07
→ GermanNavy: 的確P0是1atm...沒想到這個單位 123.193.37.174 12/25 21:18
→ GermanNavy: 感謝! 123.193.37.174 12/25 21:18
剛好在找這題的解答
想問一下觀念上的問題...
乙苯脫氫反應為 C6H5C2H5 <-> C6H5C2H3 + H2
已知反應溫度: 800K 壓力: 1.013X10^5 Pa
平衡常數 K=4.688X10^-2
則平衡時 乙苯轉化率為何? ANS: 0.212
正解為很久以前V7版友提供如下
※ 引述《V7 (我的季節)》之銘言：
: 乙苯脫氫反應為 C6H5C2H5 <-> C6H5C2H3 + H2
: 1
: -x x x
: ____________________________________________________
: 1-x x x total=1+x
: [(x/1+x)]^2 x^2
: K=------------- = ------------ = 4.688X10^-2 解x可得 x=0.2116
: (1-x)/(1+X) (1-X)(1+X)
可是如果直接用化反的濃度公式去推算
設原C6H5C2H5濃度 = Ca0
C6H5C2H5濃度 = Ca0(1-X)/(1+X)
C6H5C2H3濃度 = Ca0(X)/(1+X)
H2濃度 = Ca0(X)/(1+X)
[Ca0(X/1+X)]^2 Ca0 X^2
K=--------------- = ---------- = 4.688X10^-2
Ca0(1-X)/(1+X) (1-X)(1+X)
想請問為什麼會差距一個Ca0.....
而且這題目有給P跟T，Ca0算出來應該不為1
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※ 編輯: GermanNavy (123.193.37.174), 12/25/2014 00:56:13