※ 引述《fmk (Magician)》之銘言：
: ※ 引述《CIRCkana (= =)》之銘言：
: : 用高中的講法
: : 共同離子效應
: : 因為OH- 的莫耳數增加，依勒沙特列原理看來，反應向右走
: : H+ + OH- →H2O
: : 所以H+濃度下降
: 這個要從反應平衡常數來解釋
: 在定溫定壓下 一個反應的平衡常數不變
: [H2O]
: H+ + OH- →H2O 的平衡常數= ---------=Keq
: [H+][OH-]
: 所以當外加 OH- 時 整個反應要向右才能使 [H2O']
: -------------=Keq
: [H-'][OH-']
那...
[OH-] ↑ [H+] ↓
[OH-][H+] = 定值
這樣對嗎?
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