※ 引述《radiohead627 (palaxy tracks)》之銘言：
: NO + NO ->N2O2 K1
: N2O2 -> 2NO K2
: N2O2 +O2 -> 2NO2 K3
: 他有說到 第一步 只有少量N2O2 形成
: 第二步 大部分的 N2O2 都形成 NO
: 他的 activation energy of the overall reaction 是多少
: 他的E1= 80kJ/mol E2=210kJ/mol E3= 90 kJ/mol
: 第一步應該是速率決定步驟吧?
Rate determining step是第一步沒錯
因為題目就已經說了第一步比較慢
至於overall activation energy
你畫畫看energy barrier diagram就知道啦
基本上 應該還需要delta H才能算吧
不要把activation energy跟rate determining step搞混了喔
rate depends on the rate constant k, which is A*exp(-E/RT)
Activation energy之前還有一個A (pre-exponential factor)
所以E比較大 並不代表它的速率就比較慢 或許它的A也很大
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