關於 Nernst Equation...

[serge (impossible is nothing)]

我目前做了一個電池：
兩個電極都是Cu，
且兩杯電解質溶液都是1M的CuSO4，
中間以CuSO4的鹽橋連接。
一開始兩杯溫度相同，皆為室溫，測得電壓為0。

我加熱其中一個Cu片，使兩個Cu片有溫差，並且有電壓產生，
溫差越大，電壓越大，成正比。
於是我試著用Nernst Equation解釋：

全反應：
        Cu2+ ＋ Cu --> Cu ＋ Cu2+
         1M                   1M
     高溫(正極)           低溫(負極)

E=E0+(RT/nF)ln(C1/C2)
但因為兩杯濃度相同，
所以(RT/nF)ln(C1/C2)=(RT/nF)ln(1M/1M)=0，因此溫度T的影響消失了??
又兩電極皆為Cu，故E0也為0，
結果E= E0 + (RT/nF)ln(C1/C2)
     =  0 +        0
     =  0
不就是沒有電壓產生嗎?
那我測得的電壓是哪來的?

謝謝解惑...@@


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◆ From: 59.104.99.246
推 CHHO:是用熱電偶的概念嗎??
→ serge:我是化學系的，這能用熱電偶解釋嗎？
推 serge:可是熱電偶不是要不同金屬嗎？
推 CHHO:因為我當時是想材質一樣但兩端溫度不同也可造成電壓,那這樣也
→ CHHO:叫熱電偶嗎??  嗯我好像說錯了吧...OTZ
→ Iyung:加熱銅片放在溶液裡  這條件就不同了吧 我猜想 = =a
推 achernarsw:我想是因為你的"Q"的概念問題，熱力學裡的平衡常數或反
→ achernarsw:應商不知你有沒有注意到它們全都是沒有單位的呢?
→ achernarsw:熱力學裡的K跟Q都是用各物質的activity而非濃度或分壓
→ achernarsw:而Activity本身沒單位的。我猜是因為activity因溫度而눠
→ achernarsw:異所以能有電位差。一般普化中題目用傳統的平衡常數及ꐠ
→ achernarsw:反應商的概念，比較容易解決題目。因為activity太複雜ꐠ
推 achernarsw:熱電耦應該是完全不同的概念吧^^
推 saxitoxin:樓上說的怪怪的...
→ saxitoxin:這個問題的癥結所在是因為Nernst Equation
→ saxitoxin:是用在等溫下的吧...
→ saxitoxin:真要算的話，就用ΔＧ0＝ΔＨ0－ＴΔＳ＝－ｎＦＥ0
→ saxitoxin:各自算出兩邊的Ｅ0吧
→ saxitoxin:一定會有電位差的啊
推 serge:所以應該是 E = E0(高溫度) － E0(低溫度) 嗎?
推 serge:可是..相減得來的電位差..有種反璞歸真的感覺...