推 illb:謝謝你,我大約懂了,還有一點想問的是為什麼水解離的莫耳數不 02/23 14:36
→ illb:能直接用10^-7 ,水是中性的,在25度C時不是[H+]=[OH-]=10^-7嗎 02/23 14:36
→ illb:? 那加入10^-8M HCl後算出來的[H+]不是應該等於10^-8 + 10^-7 02/23 14:37
→ illb:嗎? (把體積都約掉了) 02/23 14:38
推 DAsMT:要考慮同離子效應(H+).. 02/23 15:32
※ 引述《illb (I L L B)》之銘言：
: as title
: 請問可能會有10(-8)M的HCl水溶液嗎?
: 那這樣HCL完全解離, 故H離子也為10(-8)M PH=-log10(-8)=8 變成鹼性的?!
: 是我哪裡搞錯了嗎? 我想蠻久的, 也查過書, 公式也都沒帶錯阿?!
: 這是怎麼一回事阿@@?
水溶液的氫離子來源一定會有水，其他的是添加物(如HCl)
在HCl濃度很高的時候(如1M..0.1M..etc..)
是可以直接忽略水解離的氫離子
但是HCl濃度很低的時候..就不能忽略了..
這時候要解平衡式
[H+] * [OH-] = 1.0 *10^-14 <----水的解離常數Kw
[H+] = HCl mole數 + 水解離mole數
[OH-]= 水解離mole數
其中HCl mole數已知..所以就解個一元二次方程式就好了..
應該不能直接用10^-7 + 10^-8 說氫離子濃度是1.1*10^-7
(雖然這題可能算出來差不多 但是1*10^-7M HCl應該就有差了)
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