推 cuddi:簡單想的話原子越大，與H的鍵結越弱，鍵能越小 01/06 15:57
推 jinnan:吸引力越大-> 鍵能越大 -> 半徑越小 01/06 16:02
→ ayuiop:那有哪些因素決定吸引力？ 或是說我該查什麼關鍵字？ 01/06 23:13
課堂上老師舉了一個例子 說明電負度差愈大則鍵能愈大
鍵能： H-F > H-Cl > H-Br > H-I
理由是因為 兩原子的電負度差四組遞減
但是 電負度差的不同 從電負度的定義來看
不就只是代表實測鍵能與理論鍵能的差嗎？
如果原本這四組分子的理論鍵能就是排這樣的大小關係
那以此例子解釋電負度與鍵能的關係似乎不恰當？
又 如果電負度差不是決定這四組分組鍵能的排序的主要因素
那主要因素究竟是什麼呢？
有哪些條件(包括原子半徑吧?)會影響鍵能呢？
先謝過各位 (__"__)
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◆ From: 203.64.26.201