推 shiaobau:推一下 感謝 唔 一時忘了水會變回液體 一直算不出來 05/31 01:29
→ shiaobau:謝啦 05/31 01:29
※ 引述《shiaobau (木人)》之銘言：
: 請問一題高中化學 題目如下:
: 在25℃, 1atm下,有 CH4、CO、C2H2混合氣體共200 ml與400ml O2
: 混合於一可變容積之容器後點火燃燒
: 待系統恢復至25℃, 1atm 混合氣體體積共 300 ml,
: 再將該氣體通過KOH濃溶液, 體積變為80 ml
: 試問
: 1.生成之CO2多少ml
通過KOH 消耗掉的就是 CO2
所以 Vco2 = 300-80 = 220 (mL) ﹟
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: 2.耗用之O2多少ml
完全燃燒之後 產物就是H2O 和 CO2
恢復至室溫,故 H2O的體積 ->0 (其實有 但這類型的題目通常都會註明飽和蒸汽壓可忽略)
通過KOH之後 CO2都被吸收 故最後 Vco2= 0
所以最後剩下的 80mL 全部都是未參與反應的 O2
也就是耗用了 400-80 = 320 mL 的O2 ﹟
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: 3.原本CH4, CO, C2H2各多少ml
令原有 CH4 xmL , CO ymL => 原有 C2H2 (200-x-y)mL
列出方程式
xCH4 + yCO + (200-x-y)C2H2 + 320 O2 -> 220 CO2 + (200+x-y)H2O
(H2O的係數是根據H算出的 4x+400-2x-2y / 2 = 200+x-y )
由C : x+y+2(200-x-y) = 220
由O : y+320*2 = 220*2 + 200+x-y
解聯立 => x=120 , y=60
=> CH4 120mL , CO 60mL , C2H2 20mL ﹟
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類似的題型還蠻多的 解法也都差不多
: 麻煩強者大大解答一下
: 實在是算不出來
: 謝謝
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