推 zzxxzz:看不懂你的state1,2 是分別指reactant, product嗎？ 11/14 12:17
→ znmkhxrw:不一定 以理想氣體為例 就只是P1V1T1→P2V2T2 11/14 12:43
推 zzxxzz:考慮extent of reaction這些問題就迎刃而解了 ^_< 11/14 13:43
想請教一下
aA + bB <=> cC + dD △rG of standard
是指
(A)若有 a mole 的A與b mole 的B完全反應成c mole的C與d mole 的D 自由能的變化
(即initial只有反應物 final只有產物)
(B)我在一個密閉系統放入 a mole 的A與b mole 的B與c mole的C與d mole 的D時
只是描述產物與反應物自由能差
我會卡在這兩個敘述是因為以下原因
1.有網站說△rG = Gstate2 - Gstate1 (state 1→state 2)
△rG = Gproduct - Greagent (state 1)
是哪個= =
2.有網站說△rG of standard N2 + 3H2 <=> 2NH3
是指在一密閉系統放入 1bar的N2 1bar的H2 1barNH3 判斷反應方向的依據
可是這樣△rG of standard要依照實際的Gproduct-Greagent
還是照係數比？
3.在熱力學第二定律 state1→state2 是否會發生 取決在△Stotal是否大於0
相對應的 state1→state2 是否會發生 取決在△Gsys是否小於0
所以 for a chemical reaction
我認為應該是要 aA + bB <=> cC + dD
i x y z r
f x-a y-b z+c r+d
判斷i→f是否會發生的話 就算Gf-Gi會不會小於0 而且△rG就是等於Gf-Gi
可是這樣的話會不會反應就跟初始量沒關係了 只跟係數比有關係 這跟平衡常數牴觸
4.老師說 若state1→state2 △G<0的話 表示"熱力學顯示他有可能會發生"
但是以 I2 + H2 <=> 2HI 而言
i 1 1 0
假設 f 0 0 2
以1.講的兩種算法(我不知道哪一種啊) 如果△rG是真的是小於0
真的表示這反應會發生 可是以平衡常數而言 這是不可能的
5.△Gsys= △Hsys - T△Ssys 此處的△Hsys與△Ssys意義又是為何？
6.究竟 state 1→state 2 如果△Gsys小於零(即是△Stotal大於零)
真的表示state1→state 2 嗎 還是只是表示他"可能"會自發到state 2
換句話說 如果state 1→state 2 或是state 1→state 3均是△Gsys小於零
則表示製造一個system of state 1 後
我們能確定它可以自發進行到state 2 或是state 3 至於最後是哪個就不知道了
哭哭~~我快被煩死啦！請各位高手幫我解惑 我想好久喔！
請恕我問問題問的有點複雜
因為我問的問題都是一環扣著一環...好難去有順序的描述
謝謝大家！
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