推 MarioC:感謝大大解答 正在思考中^^ 12/16 22:06
推 youbet:good 12/16 22:46
※ 引述《MarioC (I Got the Beat!!)》之銘言：
恕刪
幫原PO補充一些Henry's law的物理義意
Henry's law 和 Raoult's law (也就是拉午耳定律)
用在描述""氣液兩相達平衡時"", 成分i 在氣相&液相的組成
其推導原理, 是當氣液兩相達平衡時
成分i於兩相中的chemial potential(也就是Gibbs free energy)相同
再一連串的推導後, 成為最簡單使用的 Raoult's law 和 Henry's law (也最多假設)
Raoult's law : yi*P = xi*Pi(s)
Henry's law : yi*P = xi*Hi
雖然兩個都是用於氣液平衡的系統,
但兩者的分別在於"成分i於液相的溶解度"
若i難溶於液相, 也就是液相為稀薄溶液 => 適用 Henry's law (例如: CO2 & 水的平衡)
若i於液相的溶解度適中 => 適用 Raoult's law
所以氣體 O2 , CO2 , N2 等等和水的平衡系統 (因為氣體於水的溶解度很小)
通常都是用Henry's law 來描述較佳
所以建議原PO用一個最原始的 yi*P = xi*Hi 搞定就行了
^^^^ ^^^^^
描述 氣相 液相 的成份
where yi : i成分於氣相的 mole分率
P : 氣相的總壓
xi : i成分於液相的 mole分率
Hi : i成分的 Henry's law constat ( Hi [=] Pressure )
其它都是換湯不換藥 (但記住這個式子的 Hi單位 = 壓力單位)
以原PO的題目為例 :
＜題目＞
已知在 0℃時 N2O(g)之水溶液中 N2O(g)之分壓為1.5atm，K為 974 atm
計算在 0℃時 270g H2O 將溶解多少莫耳之 N2O(g) ??
sol : 因為此為 NO2 & 水 氣液平衡系統
=> choose Henry's law
=> yi*P = xi*Hi
NO2之分壓 = 1.5 atm (這邊要注意 他的意思是NO2在"氣相"中的分壓喔)
=> yi*P = 1.5 = xi * 974
=> xi 就可以解啦
我是覺得不用記什麼變化型式
最重要的還是了解每一項的義意
解題給的條件不一樣沒關係 (也可能給液相濃度..等等)
最後再換回來就好啦
以上 希望對您有幫助
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