推 kdjf:mol是定義為12g C-12, 如果改成C-6,是12g C6,還是6g C-6? 03/15 16:09
→ kdjf:更別說C-6不存在,跟本無法定義 03/15 16:10
亞佛加厥數是依據原子量的定義來求出的
定 C-12 = 12
而定 1 莫耳C-12原子為12克
此時亞佛加厥數為6,02 * 10^23
所以當改定 C-12 = 6
那當然1 莫耳C-12原子為 6克
此時亞佛加厥數為3.01 * 10^23
所以亞佛加厥數是會隨原子量標準改變而變的
反過來講
莫耳數 = 質量/原子量
所以定C-12 = 12
12克的C-12有 12/12 = 1 莫耳
當改定C-12 = 6
12克的C-12有 12/6 = 2 莫耳
就是亞佛加厥數不同了
才會相同質量卻莫耳數不同
所以答案應該是(A)
而(B)要改成一個 C-12 原子的質量為 12/6X10^23 克
※ 引述《jok200175 (cafe trist)》之銘言：
: 最近在國中代課時 給學生們的考卷遇到一個問題
: 當原子量的標準由 C-12 改為碳 C-6 時 則下列敘述何者正確？
: (A)1莫耳碳原子的質量為6公克
: (B)一個 C-6 原子的質量為 12/6X10^23
另外我很想問：有C-6這種原子嗎？ = =
: 測驗卷給的答案是(B) 我是認為(A)(B)兩個都對
: 拿去問一個學校的理化老師 他是說 因為1mol就是那麼多個
: 所以當原子量改變了以後 1mol碳原子的質量還是不會變
: 就我自己的觀念裡 科學家為了紀念亞佛加蹶 稱 1mol 6x10^23個為 亞佛加蹶數
: 當原子量變1/2時 亞佛加蹶數也跟著變1/2了(這應該無誤)
: 繼續延伸下去就變成1 mol粒子數 = 3 x 10^23個 問題就在這
: 當原子量的標準改了以後 1mol的粒子數會變嗎
: 會這麼想還有一個原因
: by 南一全方位參考書：
: 莫耳數 = 質量 / 分(原)子量 = 粒子數 / 6 x 10^23
: 以下是我的想法：
: 原本 1 mol = ( 12 g / 12 g/mol ) = 6 x 10^23 / 6 x 10^23
: 變定義後：1 mol = ( 6g / 6 g/mol ) = 3 x 10^23 / 如果這地方繼續填
: 6 x 10^23 個/mol
: 整個式子就不是等
: 式了 改成
: 3 x 10^23 個/mol
: 才會是等式
: 所以我認為 原子量改了以後 1 mol的粒子數定義也跟著改了 但改了以後
: 就跟課本上寫的 1 mol 叫 6 x 10^23個不同了 所以我想請問一下我的想法有問題嗎
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