→ flymom:5-chloro-1,3-benzodioxole? 04/02 19:54
→ jg065:嗯，那再加樓上的三種(氯在5, 6及兩氧中間的碳上)，謝謝 04/02 20:03
分析濃度指的是未解離或聚合前的總濃度
所以水相中 HA → H+ + A-
[HA]0 = [HA] + [A-] = 3.05 * 10^-3 M
甲苯中 2HA → (HA)2
[HA]0 = [HA] + 2[(HA)2] = 3.96 * 10 ^-3 M
利用Kd = 1 所以兩相中[HA]相等，設為x
(a)
水相中[H+] = [A-] = (3.05 * 10^-3) - x
代入Ka中解得[HA] = x = 2.55 * 10^-3 M
[H+] = [A-] = 5 * 10^-4 M
pH = 3.3
(b)
甲苯中[HA] = 2.55 * 10^-3 M
[(HA)2] = (3.96 * 10^-3 - [HA]) / 2 = 7.05 * 10^-4
K = [(HA)2] / [HA]^2 = 108
(c)
1 / M = 3.85 * 10^21 / 6.02 * 10^23
M = 156.4
有機單質子酸所以只有一個COOH，又有苯環
我是猜氯基苯甲酸啦，分子量156.5
所以有鄰間對三種氯基苯甲酸
甲酸氯苯酯三種(氯在2, 3, 4位置)
苯甲醯氯一種
共七種
(d)
因為R-COOH可以用分子間氫鍵形成二聚物
Ｏ…Ｈ─Ｏ
// \
Ｒ─Ｃ Ｃ─Ｒ
\ //
Ｏ─Ｈ…Ｏ
"…" 表示分子間氫鍵
※ 引述《tomiii (lol)》之銘言：
: ※ [本文轉錄自 tutor 看板 #1HMgGemW ]
: 作者: tomiii (lol) 看板: tutor
: 標題: [求助] 高中化學 酸鹼平衡
: 時間: Tue Apr 2 17:25:57 2013
: 題目在此 http://ppt.cc/OHFJ 節錄自101中興大學化學系推甄第二階段筆試題目
: 我的想法如下
: (a)
: 把水相分析濃度3.05x0.001當成平衡濃度(不知道有沒有誤解，不了解分析濃度
: 的意義，網路上搜尋也找不太到相關定義)
: 因此我就利用Ka以及[HA]算出[H+]的濃度，接著就可以求pH值
: [H+]=5.52x0.0001
: pH=3.26
: (b)
: 利用第一小題結果回推出水相中[HA]解離前真正濃度
: [HA]=3.602x0.001
: 因為分配係數=1
: 所以甲苯相中[HA]=3.602x0.001
: 此時問題來了應該是HA要二聚濃度會降低才對，但我算出的[HA]=3.602x0.001
: 比分析濃度3.96x0.001還要小，如果硬算消耗量為負值，平衡常數也會為負值不合理吧?
: (c)
: (3.85x10^21) / (6.02x10^23) 算出幾mole，接著就可以算出分子量
: 我算分子量是156.25，扣除苯環分子量78，還有許多可能，不知道該如何繼續解題
: (d)
: 必須得知(c)之解答才能夠繼續作答
: 最近親戚在準備推甄中興化學系發現的問題，我自己化學能力有限，只能想到這些
: 懇請板上先進給予指導以及幫助解答，感謝各位幫忙
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 111.250.9.228
※ 編輯: jg065 來自: 111.250.9.228 (04/02 19:26)