[高中] 化奧第46屆初選 Q.18

[jg065 (相信"相信的力量")]

下列化合物，何者在稀酸溶液中之溶解度比在水中差？

(A)CaSO4  (B)BaCO3  (C)Ag3PO4  (D)Mg  (E)CH3COONa

想法：

在酸中溶解度較差的話，應該是要選弱酸性的鹽類

(A)強酸強鹼鹽 → 中性

   所以應該是不影響

PS.我查維基是說硫酸鈣微溶於水，可溶於酸

   我想應該是硫酸的Ka2並非很大

   所以硫酸根可水解回硫酸氫根

   但一般高中還是教硫酸根不水解

(B)強鹼弱酸鹽 → 弱鹼性

   且碳酸根會和酸反應生成二氧化碳

   所以在酸中溶解度應較大

(C)弱酸弱鹼鹽，在未知Ka及Kb的情況下

   暫時無法判斷

(D)鎂和酸反應生成氫氣，和水不反應

   所以酸中溶解度應較大

(E)同(B)

綜合以上，我選了(C)，但答案是(A)....=.=

我想現在重點就在於銀離子和磷酸根的水解常數誰大了

磷酸的   Ka3 = 7.1 * 10^-13  (Harris的分析課本)

磷酸根的 Kh = 10^-14 / 7.1 * 10^-13 = 1.4 * 10^-2

請問有人能提供銀離子的嗎？ 謝謝


新的想法：

就硫酸鈣和磷酸銀來比

陽離子的水解程度是看極化力(電荷密度 α Q/r)

                Ca2+     Ag+

電荷              2       1

離子半徑(pm)     99      89

Q/r           0.020 > 0.010

所以酸性 Ca2+ > Ag+

陰離子的水解程度可直接看Kh

      SO42-        PO43-

Kh  10^-12   <  1.4 * 10^-2

所以鹼性  SO42- < PO43-

結論：

不管從陽離子和陰離子來看

都是CaSO4比較酸

所以選(A)





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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 111.250.16.15
推 iris0108:a是微溶鹽，在水中溶解度可能回比在酸中高些?!
推 iris0108:c磷酸根水解常數比較大
→ jg065:我查維基是說硫酸鈣微溶於水，但可溶於酸...
※ 編輯: jg065           來自: 111.250.16.15        (01/05 19:57)
推 szuwei0311:要用到離子強度來說了嗎?
※ 編輯: jg065           來自: 210.71.55.254        (01/06 11:14)
推 iris0108:這一題單純考酸根的Ka值啊！
推 mplone:仔細看題目是要在稀酸中的溶解度比水小應該是考同離子效應
→ mplone:但又沒給在什麼酸中  無解吧
推 sowhat14:這題我也是跟你一樣的想法,就選C了...