以下講得是單中心分子的混成軌域判斷
所謂單中心指的是:"中心原子只有一個"
多中心有別招可判定........
電子對=(中心原子價電子數+外圍供應電子數)/2
^^^^^^^^^^^^^^^^ ^^^^^^^^^^^^^^^^
就是族數啦 氫和鹵素代1 氧硫代0
若算出來的電子對數=2 ->sp混成軌域
3 ->sp2
4 ->sp3
5 ->sp3d or dsp3
6 ->sp3d2 or d2sp3
電子對數-->房子數
外圍原子數-->住了幾個
2個住2個 直線
3個住2個 彎曲
3個住3個 平三(平面三角形)
4個住4個 正四面體
4個住3個 角錐
4個住2個 彎曲
5個住5個 雙三角錐
5個住4個 崎形(蹺蹺版形)
5個住3個 T形
5個住2個 直線
6個住6個 正八面體
6個住5個 四方錐體(金字塔形)
6個住4個 方形平面
ps:沒有住滿 會有極性 (但5-2 6-4例外)
住滿不對稱 也有極性
沒有住滿的個數即為lp(孤對電子)數 ，如4個住3個 一個沒人住 故有 1對lp
5個住2個 三個沒人住 故有 3對lp
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 61.217.62.194