[課業] 幾題分析化學題目

[ElectronPair (電子隊)]

1.未知濃度之KMnO4溶液40.0ml，在酸性溶液下，加入過量KI，使KMnO4還原至
  Mn2+，若要滴定此時游離之碘，則需0.05M之Na2S2O3 45ml，則KMnO4溶液之濃度為:

  答:2.13x10^-2 M

  我怎麼算都是 1.13x10^-2 M，有人能告知嗎?

2.標定K2CrO4之溶液濃度是採用99.78%鐵線，於0.2011g鐵線之HCl溶液加上K2CrO4溶液
  42.03ml，然後用0.1002N的FeSO4溶液(當為還原劑)滴定需要8.20ml，試求K2CrO4
  之Normality。(Fe = 55.85)

  答:0.1050N

  我把電子莫爾數考慮進去後得到很奇怪的答案

3.某鐵礦112g，經處理後始其中鐵成分完全轉變為Fe2+溶液，並加入硫酸得100ml之
  水溶液，取其10ml用0.2M KMnO4滴定達當量點，計共用去KMnO4 50ml，則此鐵礦中
  含鐵之百分率為何? (Fe = 56)

  答:25%

  我算是12.5%，因為我算出Fe有14g，但照答案來看Fe有28g，怎算的?

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◆ From: 218.173.38.244
推 MJdavid:請用[考題]標題分類 附上出處 常見問與答Q3有修改標題教學
→ ElectronPair:這是參考書上的範例題目 要用考題嗎?
推 MJdavid:是的 參考書上的考題也是考題
→ ElectronPair:ok
推 moonjay77:q2 3 答案都對喔 你有寫方程式出來嗎？
→ ElectronPair:第二題我有點不懂題意 把答案帶進去還是求不出來