[理工] [熱力]-溫度和entropy關係

[going000 (curious)]

最近在書上看到一組公式

TdS=dU+PdV
TdS=dH-VdP

T為溫度 s為entropy h為焓 P為壓力 v為體積 u為內能

書上說他可以應用於封閉系統或開放系統，我覺得很奇怪

因為他的推導如下

對於一個固定質量的封閉靜止系統內含有可壓縮物質

（下方的Q W 都有下標internally reversiable）

δQ-δW=dU

又 δQ=TdS  δW=PdV

所以 TdS=dU+PdV or Tds=du+Pdv  到目前為止好像只對封閉系統可行

他又說dh=du+Pdv+vdP   ？？？

所以Tds=dh-vdP

如果專指封閉系統dh=du+Pdv+vdP應該要化簡為dh=du+Pdv這樣吧

所以我搞不太清楚為什麼那組公式可以對兩種情況皆成立

如說要皆成立，原先在導這個公式所用到的 δW=PdV 應該不可以對開放系統成立吧

謝謝

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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 219.70.200.51
推 ntust661: PdV 是功沒錯
→ ntust661:可是他不一定是邊界功大概是這個意思
所以是說他的公式推導有瑕疵？
我應該把δW=PdV改成δW=PdV+VdP這樣進行推導？

謝謝
※ 編輯: going000        來自: 219.70.200.51        (12/12 18:52)
推 ntust661:其實我還沒教到熵~~所以不太知道那是什麼...哈..
→ ntust661:不敢亂下結論