[討論] 無機--- Frost diagram

[addnh3 (沈安安)]

厚著臉皮做了一些重點整理&解釋~一直弄不清楚 Frost diagram的人可以參考:)

先感謝強大Derek Chen發在FB上的筆記!!! 蠻清楚的~

我這邊只是在講差不多的事而已~~~已經懂的人可以不用看啦XD

建議先看過發在林宣佑 wall上的筆記，以下為是從他的筆記出發，來做重點整理

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1.首先，兩本課本的Frost diagram都是對的

錯的是Miessler p.621(還是622?) Oxygen的Latimer diagram數據

正確的在第八章投影片 p.50


2.第八章投影片是Atkins版本，也就是縱軸用的是NE

  這裡的N是指"氧化數"，E指的是兩物種之間的還原電位

  第九章投影片是Miessler版本，所以縱軸用的是-nE

  這裡的n是指"轉移電子數"，E指的是反應電位


                                            +0.70       +1.76
以Oxygen在酸性環境的Latimer diagram為例：O2 -----> H2O2 -----> H2O

(可以搭配Ch8投影片 p.50觀看) 要畫Frost diagram

從O2出發，H2O2的點要怎麼找? (氧化數由 0 → -1)

反應式：1/2 O2 + e- + H+ ----> 1/2 H202

Atkins 定義：1/2 H2O2 + (-1)e- ----> 1/2 O2   E = +0.7 (欸我懶得打H+...不重要)
                         ↑
                         N

所以 NE = (-1)*(+0.7) = -0.7

-(delta G)/F = NE，所以在這裡 delta G 是正的

這邊的delta G 指的是 1/2 H2O2 + (-1)e- ----> 1/2 O2 的delta G

代表這個方向不自發，意思就是反方向之 "氧氣還原成過氧化氫" 是自發的


Miessler定義：1/2 O2 + e- + H+ ----> 1/2 H202   E = +0.70

n = 轉移電子數 = 1

所以 -nE = -(1)*(+0.7) = -0.7

(delta G)/F = -nE，所以在這裡 delta G 是負的

也就是*[m1/2 O2 + e- + H+ ----> 1/2 H202 的delta G 是負的

意思就是 "氧氣還原成過氧化氫" 是自發反應


結論就是兩種定義畫出來的圖是一樣的~~也可以得到一樣的物理意義~~~


3.Atkins版本，好處就是從Latimer 畫Frost會比較快；

4.Miessler版本，其實就是我們熟知的 delta G = -nFE

  因此縱軸用 -nE 就直接可以得到反應 delta G，物理意義比較直觀、比較好想




先這樣! 想到再補並且請大家幫忙勘誤啊!! 排版好難弄深怕打錯東西@@

有問題也可以私下一起討論:D

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