無機解答

[Inder (錢ㄚ...掉下來吧!!)]

答錯比較多的答案才會有詳解…= =, ( )是配分。
對答案有任何質疑的地方歡迎討論。

1.      a.  IE = 666.4 eV
            r = 7.56 pm
        b.  E = 32. eV
            λ = 382.7  10^-10 m
        這題代入n = 2 ~ 3的，扣兩分

2.      a.     O :   S = 3.8   , EA = 60.0 eV
               S :   S = 10.9  , EA = 39.3 eV
              Se :   S = 30.1  , EA = 20.4 eV
        這邊很多人算錯，首先要算的是EA，依據定義，
        -ΔH = EA，　所以一般來說 EA > 0。
        而這邊要從帶負一電的負離子來討論，所以所有
        軌域的結尾都是p5。而在算Se的S時也有很多人算錯ꄊ        A基本上Se的3s3p軌域上的電子quantum defect要算成1，
        因為這邊的電子已經是最外圍電子的下兩層了，Slater
        的層是用group來分而不是用n來區分，因此算出來的答案是S=30.1。

        b.  i. 方程式本身就是粗略解，未考慮電子互斥等其他因素。
            ii. 算式中相同group的s、p orbital shielding效果不同
               ，使得同列中原子序越大者在方程式內的誤差將放大，
               Δ = 1-0.35 = 0.65。  各兩分

        c.  O = 6.07 eV, S = 4.16 eV, Se = 3.89 eV    O > S > Se

3.  a.  Li : penetration effect 2s > 2p
        Li(2+) : H-like, E正比於n    各兩分

    b.  1s(2)2s(1) & 2s(1) 阴 2S1/2
        1s(2)2p(1) & 2p(1) 阴 2P3/2  2P1/2    沒寫J值扣一分

4.  a.  microstate = 1, 1S0 , ground state = 1S0      (3)

    b.  microstate = 60
        term symbol = 3F4,3,2   1F3   3D3,2,1   1D3   3P2,1,0   1P3
        ground state =  3F   J值無法判定       (8)

    c.  microstate = 45
        term symbol = 1G4   3F4,3,2   3P2,1,0   1D2   1S0
        ground state = 3F4                      (7)
        每個答案各一分，多寫則倒扣該小題分數，沒寫J值扣一分
        沒有過程不給分。

5.  a.   sp    linear
    b.   sp3   tetrahedral
    c.   dsp3  linear
    d.   dsp3  see-saw
    e.   dsp3  trigonal bipyrimidal

6.  a.  O = sp  (1) ;   Ru = d2sp3   (1);   pπd bond   (2)
    b.  S : dsp3  (1) ;   explanations   (2) ; H atoms position   (1)
        H atoms 與C=SF2形成之三角平面同平面，
        因為S提供錯開F原子的d orbital 來形成pπd bonding。

7.  a.  列出三者計算公式或說明，但是務必提到基本假設 :
                Forming charge : 完全共價鍵
                Oxidation number : 完全離子鍵
                L-L charge : 考慮電負度的影響
    b.                        Formal            OX               L-L
                CH4             0               -4             -0.333
                CH2F2           0                0              0.258
                HCN             0               +2              0.131
                各一分
    c.  這一題......可能大家無法了解老師的意思......
        這題的官方公告答案是算出 H atom 的 L-L charge之後，
        判斷何者與C之間的帶電關係最容易解離，不過這題如果寫No
        ，並且說明合理原因者，將給予兩分......
    d.  CH4       London force
        CH2F2    dipole-dipole
        HCN       H-bonding
    e.  CH4         -61.75 kJ/mol
        CH2F2           -409.12 kJ.mol
        HCN             -ΔH = 196.90.4^2 + 396.90.4^2 - 2311
                                        所以 = 169.25 kJ/mol
                                        注意有CN中間有三個鍵

8.  a.  16.9 %
    b.  HCl         19.5%
        N-H     15.04%
        N-F             19.5%
         其實相差不大啦
    c.  因為lone pair向量上的影響

9.  a.  阿就討論s charater的比重，沒來上課的大概就不會......
    b.  阿西酮最ionic ^^

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