推 Append:這邊有件很弔詭的事情，請注意這裡q的地方通常會有下標rev 05/14 22:20
推 jasonfghx:環境溫度和系統溫度不同 05/15 23:35
推 Append:哪裡跟你說過不同? 05/16 13:10
推 candy79729:要注意是否reversible 05/16 17:13
推 wahu825:系統反應不要求為可逆反應 05/17 01:06
※ [本文轉錄自 Chemistry 看板]
作者: marcoii (天邊一朵雲) 看板: Chemistry
標題: Re: [學習] 請問自由能公式的推導過程？
時間: Thu May 14 21:27:11 2009
恕刪
: 不過推導過程有點麻煩就是了, 這裡就先講熱力學的方法
: 熱力學第二定律有 dS = dS_int + dS_ext >= 0
: dS_int 與 dS_ext 個代表系統內外的熵變化
: 如果說系統內外溫度皆為 T (*1), 而且環境熵的增加來自熱 dq 的轉移 (*2)
: 這邊 dq 是以系統內為參考點的, S_ext 與 dq 正負相反
: 那麼就變成 dS_int - dq / T >=0
A.可是可是可是... 如果我換個作法...
dS_int = dq/T = dH/T
dS_ext = -dq/T = - (dq/T) = - dS_int
我就可以讓原式 dS_int + dS_ext >=0
變成 dH/T - dS_int >=0 -> dG >=0 ???
B.或者再換個說法
dS_int 不是也等於 dq / T 嗎 ??
dS_int + dS_ext
= dS_int - dq / T
= dq/T - dq/T = 0 ???
這樣一來不是 dG 一定 = 0 嗎??
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