推 bonashloc:其實就是電荷密度~~ 10/16 10:47
→ bonashloc:以上純屬猜測= =.... 10/16 10:58
※ 引述《bonashloc (軒仔)》之銘言：
: ※ 引述《coolcw (我是奇哥)》之銘言：
: : 這個問題之前被同學問過...
: : 基本上是不是強鹼跟溶解度沒有直接關係
: : 這樣說好了強鹼是指溶在水中的鹼解離度十分的高
: : 也就是說就算他溶的不多只要他的解離度很高我們也可以稱他是強鹼吧...
: : 但基本上氫氧化鈣的溶解度不高所以氫氧根濃度也不會很高
: : 所以說不是所有強鹼ph值都很大的
: : 因為定義不是定義氫氧根愈多的就是強鹼...
: 沒錯 沒有直接的關係
: 強鹼的定義 Ｋｂ＝無限大 也就是完全解離
: 但若你把ＮａＯＨ稀釋到超稀的話 ＰＨ≧８ 那麼小
: 但是如果你仔細觀察的話．．．
: 你會發現 鹼土族 氫氧化物的溶解大會隨原子序增加而增加
: 也就是說 針對鹼土族金屬陽離子來說
: 越往週期表向下 溶解度會大 鹼的強度也剛好變大
: （Be(OH)2 兩性 生沉澱 Mg(OH)2 弱b 生沉澱
: Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 均為強ｂ Ca(OH)2微溶 其餘可溶）
: 而我猜測 Ca(OH)2因為剛好介在過渡期吧 所以造成現在這種現象
: 一點點小看法提供一下
: （其實我是來騙Ｐ幣的．．．畢竟．．．前幾天破產了 囧...)
高中判斷溶解度大小時有提到一條規則是和原子團大小有關的...
也就是說一個離子化合物的陰陽離子 如果大小越接近 溶解度會越大
氫氧根離子算是大分子 所以會有以上週期表溶解度遞增的現象
希望我沒記錯... XD
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