推 Mosin:未看先推藍貓夜PO 11/16 02:55
推 theonedelete:話說Co>Kb x 10^3 所以X的一次方應可省略 11/16 11:04
推 theonedelete:所以H+濃度為(CoKa)^1/2 11/16 11:05
推 askkt2371:原PO幫了大忙 好人+1 11/16 18:31
推 xLOVEx:原Po被詩詩發卡 ㄆㄆ 11/16 19:04
推 Mosin:原PO被Partner發卡 KUKU 11/16 21:40
※ 引述《xLOVEx (低調的珊寶)》之銘言：
: 就問題討論第1題的氨水
: 濃度是0.1M喔
: 剛在89封未讀信件中發現的...
: 本來想說這算個鬼阿
: 給一樣沒收信習慣的人 ㄆㄆ
: 還有答案是5.3嗎??
: 好心人回答一下 謝謝^^
不負責任計算
強酸滴定弱鹼
HCl+氨水=>當量點時為氯化銨(NH4Cl)
接下來有認真算法跟簡略法
簡略法:
公式:[H^+]=(c*Kh)^1/2=(c*Kw/Kb)^1/2 (c:濃度 Kw:10^-14 Kb:1.8*10^-5)
在當量點時HCl與氨水體積相等(各50ml)
所以濃度變為0.05M
哩哩叩叩的計算後 輕離子濃度大約是(5.0*10^-12)^1/2
所以pH值大約是5.15
認真算:
解離方程式:NH4Cl->NH4^+ + Cl^-
設初濃度c=> c 0 0
解離後 0 c c
又NH4^+會水解
NH4^+ + H2O->NH4OH + H^+
c 0 0
c-x x x
[NH4OH][H^+] x^2
Kh=------------- = ------ ====>接下來就是要解二元一次方程了
[NH4^+] c-x
不過看也知道一次方的係數很噁心
而且老實說Kb是-5次方已經很小了所以可以忽略不計(也就是變成簡略算法)
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我一定是瘋了才會用BBS po這篇文= =
不知道有沒有人看懂
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