絕熱過程並不是只有一種
課本講的絕熱過程通常是「可逆絕熱過程」也就是ΔS=0
也有「不可逆」的絕熱過程，ΔS > 0
注意：理想氣體 PV^γ = const 只在可逆絕熱過程適用
(我不知道為什麼有些課本 & 老師上課都沒有強調這一點)
不可逆的絕熱過程最常舉的例子就是「絕熱自由膨脹」
因為自由膨脹過程十分快速，通常都可以假定為絕熱
有時候就只寫自由膨脹，而沒有強調絕熱
所以你課本說的自由膨脹就是這裡說的絕熱自由膨脹，
因為是出考題所以要寫比較清楚一點
你可以驗證看看絕熱自由膨脹確實不符合 PV^γ = const
※ 引述《morgann (It's my life)》之銘言：
: [領域]
: 熱力學 (題目相關領域)
: [來源]
: 考古題 (課本習題、考古題、參考書...)
: [題目]
: 一理想氣體的兩個狀態,(n,p,v,T),(n,p',v',T')
: (1)求他們之間的內能
: (2)求她們之間的商值
: (3)若由兩狀態之ㄧ變到另一狀態過程是絕熱自由膨脹,則系統商值?
: 環境商值?商值總變化?
: [瓶頸]
: 熱力學定律寫dQ=dU+W ,W=pdv
: 所以我想說應該先算出功及dQ才算的出來
: 但課本只寫幾種常見的過程 像定壓 定容 等溫 絕熱及自由膨脹
: 但是這看起來只有n是定值,請高手為我解答
: 還有第(3)課本絕熱跟自由膨脹是分開探討的,現在他是絕熱自由膨脹
: ???是變成什麼情況?謝謝!!
: (寫寫自己的想法，方便大家為你解答)
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