推 nevinyrrals:專業 08/23 16:23
推 d23378686:感謝解答 08/23 19:24
※ 引述《d23378686 (思空摘星)》之銘言：
: 一個絕熱系統，當中一個反應
: A+B=C+D
: 絕熱→Q=0
: 又定壓 所以 ΔH=0
: 不過有化學鍵變化，⑩ΔH不就是會改變嗎？
: 但那個ΔH=0 又是在計算時很直接寫出來的…
: 是我對絕熱的定義搞錯嗎？
平常講的反應熱是在定溫定壓下
假如A+B -> C+D是個放熱反應
定溫定壓下，ΔH=-300kj
表示反應後，直到系統回到原來的溫度和壓力期間，要對外放熱300kj
假如是絕熱定壓下，那反應後的溫度就會比反應前高，而不會對外放熱
也就是說如果定溫定壓下是
A+B(25度C) -> C+D(25度C) ΔH=-300
絕熱定壓下可能變成
A+B(25度C) -> C+D(50度C) ΔH=0
二者並無矛盾
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