推 xx41102:謝.... 看不懂XDD 12/31 21:24
※ 引述《xx41102 (We are X!)》之銘言：
: 我知道水的沸騰是達到沸點時才會發生
: 水的蒸發則是隨時
: 那請問一下為什麼會隨時發生呢?
: 不是應該要產生某種形式的變化時都需要能量嗎
: 可是為什麼擺著不動都會蒸發..
: 謝謝
水在20度C時..蒸氣壓約為18mm-Hg..
在其餘溫度時..蒸氣壓的計算可由下式去近似
根據arrhenius equation，在等壓狀態下..
令氣化熱(heat of vaporizing)為ΔH(vap)，溫度為T1,T2時，蒸氣壓為P1,P2，則
P1 /P2 = e^[-ΔH(vap)/R]*[T1^(-1) – T2^(-1)]
一般大氣狀態下..水氣含量約為1%..也就是約為7.6mmHg上下..
因此在一般常溫下..瓶中的水總是越來越少..
以下為arrhenius equation的推導
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熱力學第二定律
處於平衡態的系統，有著最大的熵(entropy)，也就是處於最大可能的分佈狀態W(max)
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boltzmann distribution
設總粒子數為N..處於Ei的粒子數為Ni..k為boltzmann constant..T為絕對溫度..則
Ni/N = A*e^[-Ei/(k*T)] .....其中A = constant
proof:http://www.wretch.cc/blog/kramnik1/13740610
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arrhenius equation
令k為反應速率常數，Ea為能階差，R為氣體常數，T為絕對溫度
k = B*e^(-Ea/RT) ........其中B = constant
proof:
平衡狀態下，令Na為反應物粒子數的乘積，Ea為反應物總能量，
Nb為生成物粒子數的乘積，Eb為生成物總能量，
由boltzmann distribution知
Na =ΠNai = A*e^[-Ea/(k*T)]
Nb =ΠNbi = B*e^[-Eb/(k*T)]
其中A,B為比例常數
令equilibrium constant = Ka
Ka= Na/Nb
= (A/B)*e^[-(Ea-Eb)/(k*T)] ……………… 得証 arrhenius equation
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