[問題] 理想氣體方程式與熱力學第一定律的疑惑

[deepwoody (快回火星吧)]

最近在做題目的時候，突然想到了一個問題，一部份的題目是這樣的：

題目給了一張某個理想氣體的P(壓力)-V(體積)圖，A點的氣壓為1(atm)

、體積為0.2(m^3)，B點的氣壓為3(atm)、體積為0.09(m^3)，而根據題目

所給的條件，由A→B，為adiabatic process，所以由A→B，溫度不變

(△Q = 0)。

我的問題是，如果根據理想氣體方程式 PV = nRT，因為A→B溫度不變，所

以 PV = constant，但是由已知數據來看，似乎不是如此，請問這該如何解

釋呢?

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◆ From: 140.113.68.99
→ pap641217:絕熱過程 溫度會變吧？
→ pap641217:絕熱壓縮，環境對系統做正功，系統內能增大，溫度提高
→ deepwoody:但是adiabatic process的定義不是△Q = 0嗎
→ pap641217:絕熱是指 系統和環境沒有熱交換，不是ΔT＝0
※ 編輯: deepwoody       來自: 140.113.68.99        (03/01 23:30)
→ deepwoody:所以絕熱壓縮或膨脹可以不遵守PV=nRT囉?
推 Mpegwmvavi:既然你已經知道若對同一個氣體而言溫度若是不變,則
→ Mpegwmvavi:PV=定值 但現在A->B的過程溫度是會改變的 當然PV就不是
→ Mpegwmvavi:定值了..
推 zweisteine:原po卡住的這個點其實解答就在標題：熱力學第一定律
→ zweisteine:理想氣體的ΔT正比於ΔU，但絕熱過程是ΔQ=0，溫度會變
推 wen0034:絕熱過程PVr＝定值，是描述絕熱過程依循的路徑
→ wen0034:而過程中的任意瞬間氣體還是遵守理想氣體PV＝定值的條件
→ petwing:溫度的改變  不見得要靠吸熱或放熱  做功也會改變內能
→ deepwoody:那麼熱能與溫度的關係是...?
→ deepwoody:我好像有個環節沒弄懂的樣子= ="
→ mantour:熱能（thermal energy）的增加不一定要靠熱(heat)
→ deepwoody:所以內能的變化才會影響溫度囉?
推 Mpegwmvavi:已經說了..絕熱過程≠等溫過程..前者是指系統和外界無
→ Mpegwmvavi:熱交換,但是雖然無熱交換還是可以透過對系統做功或是
→ Mpegwmvavi:由系統做功來改變系統的溫度,譬如打氣機在你快速打氣的
→ Mpegwmvavi:時後熱還沒來的急進去,裡面的溫度就升高了,這是因為快
→ Mpegwmvavi:速打氣可以是為一個絕熱過程,也就是你透過對系統做功
→ Mpegwmvavi:進一步改變系統內能,而改變系統溫度。當然系統也可以透
→ Mpegwmvavi:過和外界進行熱交換而改變系統溫度。
→ deepwoody:我了解了 感謝大家的幫忙
→ sneak: 所以絕熱壓縮或膨脹可以 https://noxiv.com
→ sneak: 絕熱過程PVr＝定值， https://muxiv.com
→ muxiv: 所以內能的變化才會影響 https://muxiv.com