推 Lance0616:第一題有說忽略電子間的作用力，所以就是單獨跟原子核 05/20 19:46
→ Lance0616:的關係，所以可以用類氫原子來算 05/20 19:46
→ Beachboy:噢...對，這樣我懂了...謝了!!! 05/20 19:48
近代物理，關於氫原子模型常有一個題目是這樣：
『已知將He原子中兩個電子完全除去需要79eV，則僅除去第一個電子需多少eV？』
一般的解法是：
根據Bohr氫原子模型，剩下一個電子的He屬於類氫原子，可以套用氫原子理論。
所以 E = -13.6 x Z^2 = -13.6 x 4 = -54.4 eV
54.4 eV 為游離He第二顆電子之能，
故根據題目所給條件，可以反推只除去第一顆電子需要 79 - 54.4 = 24.6 eV。
這題整個題目的設計還算滿合理的。
但最近做到另外一題，98年桃園聯招的題目：
It takes 13.6eV to ionize one electron at the ground state of H-atom.
(a).How much energy will it be to ionize the first electron at the
ground state of He-atom, if we neglect the coupling energy between
two electrons?
(b).First ionization energy of He-atom measured in some experiments
is 24.6eV indeed. Try to estimate the coupling energy between
two electrons.
(c) What is the average distance between them? (ke2 = 1.44 eV?nm)
Ans: (a)54.4 eV (b)29.8 eV (c)0.049 nm
如果我對英文的理解沒錯的話。我覺得這題的(a)小題就怪怪的。
按照它的答案，將He“第一顆”電子游離的能量 = 13.6 x 4 ，
意思是把He第一顆電子的游離能利用類氫原子的公式去算。
但嚴格來說，不是He+ 才算是類氫原子嗎？ 但它要求的是第一顆電子的游離能。
但還是用氫原子公式去算，是不是不太對？
我不是故意要挑題目的毛病啦，只是想看看觀念有沒有問題。3Q~~~
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