平衡常數也可以從 law of mass action 開始 (參考下面連結)
http://en.wikipedia.org/wiki/Law_of_mass_action
mass-action-law 是動力學觀念，在稀薄溶液中是很好的近似
假設 A + B --> C ， C --> A+B
k1 k2
那麼 law of mass action 假設：反應速率正比於 (反應物濃度)^(反應式中的係數)
第一個反應的速率 = k1[A][B]
而其逆反應的速率 = k2[C]
你可以寫出微分方程，然後解出整個動態系統的解 (這是比較嚴謹的)
或是假設平衡態存在 <=> 正反應速率=逆反應速率 <=> k1[A*][B*] = k2[C*]
其中 [A*][B*][C*] 是指在平衡態時的濃度
所以就可以得到 [C*] / ([A*][B*]) = k1/k2 = constant
＊
熱力學上面通常也是假設稀薄溶液，然後從 chemical potential 開始推導
會得到類似的結果，但是過程比較複雜。
熱力學推導裡面沒有牽涉反應速率，只有自由能。
熱力學的優點是，在推導的過程中，可以清楚的看見溫度在自由能中扮演的角色
動力學上，其實 k1, k2 都是溫度的函數，但是我們假設平衡時溫度也是某個定值
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這是你嗎 你要這樣的過嗎
這是你嗎 你錯過了自己吧
就這樣嗎 把你自己信仰 來換別人所謂的天堂
這是你嗎 是誰給了你框框
這是你嗎 把你自己都遺忘
你的心 畢竟是你自己的地方
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