推 skywang01:所以是說1moleH2SO4拿去當酸,1mole當氧化劑,分別形成 09/09 13:12
→ skywang01:CuSO4及SO2,所以剛好就是當氧化劑的占50%? 09/09 13:13
→ facebone:是的 09/09 13:23
→ skywang01:那我懂了,謝謝! 09/09 16:57
※ 引述《skywang01 (skyq)》之銘言：
: Q:將銅加到含5毫升濃硫酸的試管中,緩緩加熱到銅逐漸溶解,以之反應方程為
: Cu + H2SO4 --> CuSO4 + SO2 +H2O(未平衡),則當氧化劑的 H2SO4 占多少% ?
: Ans:50%
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: 這題說當氧化劑那個地方不懂.....它是某題選擇題的一個選項,詳解也沒寫算式
: 希望大家能幫我解答,謝謝
H2SO4(酸)
Cu + → CuSO4 + SO2 + H2O
0 H2SO4(氧化劑) +2 +4
+6
Cu氧化數+2 S氧化數-2
所以當當氧化劑的S和Cu莫耳數比1:1
H2SO4(酸)
1Cu + → 1CuSO4 + 1SO2 + H2O
1H2SO4(氧化劑)
再來平衡當酸的H2SO4，有1莫耳
所以當氧化劑的佔50%
反應式為 Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
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※ 編輯: facebone 來自: 140.112.213.214 (09/09 13:03)