當量法會根據專注的東西不一樣
比如說現在討論酸鹼，那我們就會專注在H+跟OH-上
現在硫酸的分子量98，表示1mol的硫酸有98克
1個硫酸百分之百解離的話，可以放出兩個H+
得1mol硫酸98克，且可放出2mol的H+
再推得每98克硫酸可放出2mol的H+
最後推得每49克硫酸可放出1mol的H+
49克就是硫酸的克當量，
如果懂綠色的部份，
還是能解大部分題目。
用法是：ex：343克的硫酸需要多少mol的NaOH滴定來達成酸鹼中和？
答：343/49 ＝ 7（mol）
現在遇到的是氧化還原反應，
所以我們專注的是電子的轉移數目，
氧的價數通常是-2，表示獲得兩個電子
同理鈉+1表示失去一個電子
所以氧的克當量就是
1mol的氧原子（注意：是 O原子喔）16g，
每個氧原子會變成-2價，也就是想獲得兩個電子
得1mol的氧16g，想獲得2mol電子
得每8g的氧會搶走1mol的電子
※ 引述《yunjeik (oataku)》之銘言：
: 我用當量法算,你等等可用倍比定理算一次看看
: 設分子量為Mw
: 所以，由當量法的定義可列式如下
: 80/(Mw/a)=20/(16/2) -----> a為其價數之一
首先，金屬一定是陽離子，丟電子，
a就是每一個金屬原子會丟幾個電子
你要把這個式子理解成
丟出的電子總mol數 ＝ 得到的電子總mol數
每個金屬原子丟幾個電子 每個氧原子得幾個電子
↑ ↑
（金屬的質量/金屬的原子量）*價數 ＝ （氧的質量/氧的原子量）*價數
↓ ↓
金屬的mol數 氧原子的莫耳數
把價數移到分母，分母變成（金屬的原子量/價數）
括弧內的東西就是剛剛講了老半天的當量數（忘記證明的翻到上一頁～）
另外，有藍色標起來的就是還原反應（得電子）
黃色標起來的就是氧化反應（失電子）
順便學一下判斷吧 4-4就是氧化還原反應喔
※在這邊氧的原子量用16，
你常用的32是氧分子
32也不是不能用，但在價數的地方就要改成代4
為什麼呢～？
啊啊我本來要出考卷的....
: 88.9/(Mw/b)=11.1/(16/2)---> b為其價數之一
: 化簡可得
: Mw=16a=64b
: 因a,b皆為整數所以取b=1 a=4
: 時有最小分子量64
: ※ 引述《thunderry (囿)》之銘言：
: : 已知某元素氧化物含20%氧，同一元素之另一種氧化物含11.1%氧
: : 請問此元素的原子量為多少？
: : （A）8（B）12（C）32（D）64
: : 麻煩解惑QAQ
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