※ 引述《JieGuoLe (結果勒)》之銘言：
: 想請問一題關於同離子沉澱的題目
: 有一杯50ml的溶液，內含0.02M CrO4(2-) 及 0.08M SO4(2-)離子
: 現加入一含有0.1M Pb(NO3)2 5ml的溶液
: 問此混合溶液中Pb(2+)、CrO4(2-)、SO4(2-)的濃度各是多少？
: KSP: PbCrO4:3x10^-13
: PbSO4 :1.6x10^-8
: 有高手可以幫個忙嗎？謝謝!!
50ml 溶液裡面有 1 mMole CrO4 和 4mMole SO4
5ml 溶液裡面有 0.5 mMole Pb
Pb 的量不足以讓全部的 CrO4 或 SO4 沉澱，
看一下 KSP 大小， PbCrO4 比較容易沉澱，所以 Pb 全部拿去跟 CrO4沉澱。
所以剩下 0.5 mMole CrO4 和 4 mMole SO4 和非常少的 Pb
現在整杯溶液體積 55ml(基本上應該是假定體積沒變不然沒搞頭了)，
[CrO4] = 0.5/55 = 9.1x10^-3
[SO4] = 4/55 = 7.3x10^-2
[Pb]*[CrO4] = 3x10^-13 -> [Pb] = 3.3x10^-11
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 67.194.198.28