[問題] 溶解平衡

[wsk018 (wsk018)]

已知室溫PbCl2 之 Ksp=1.2x10^-5

今有含0.05M Pb 2+ 離子的水溶液1L

某生加入一些NaCl後 水溶液中Pb 2+ 離子濃度變成0.03M

則加入的NaCl共有多少莫耳?


請提供算法 謝謝

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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) 
◆ From: 61.231.96.133
→ df405102:答案是 4*10^(-4)mole 嗎
→ wsk018:答案他給6x10^-2
→ df405102:剛剛忘記把答案開根號 但還是不對囧
推 guysBBBB:Pb 2+沉澱0.02mol,表加入的cl-沉澱0.04mol
→ guysBBBB:又溶液中有沉澱時離子濃度必滿足ksp
→ df405102:懂了XD
→ guysBBBB:0.03 x cl-^2 =1.2x10^-5
→ df405102:忘記加沉澱了 囧>
→ guysBBBB:恩恩 下篇有完整的了Y