推 QQab321:喔喔,講解的很清楚,1 2題我懂了 12/06 11:17
→ QQab321:第三題主要是想問燃燒後只要溫度壓力跟燃燒前一樣 12/06 11:19
→ QQab321:就符合體積比=莫耳數比=係數比? 12/06 11:19
→ d082915:對 12/08 14:58
※ 引述《QQab321 (佳婉)》之銘言：
: 1. http://tinyurl.com/a7tb9de
: 這題我是假設10毫升的甲完分子有5x個原子
: v 毫升的氮氣分子有2x個原子
: 但算出來v=4 不知哪錯了?
: 2. http://tinyurl.com/btnj6u7
: 我想問一下圈起來的部分為什麼不是乘上14而是28呢?
: 因為只是算氮元素的質量而非氮氣?
: 3. http://tinyurl.com/d2n9ok2
: 我想問一下氧為什麼係數是乘上26而非16呢?
: 自己想法是燃燒過程中溫度會變非同溫同壓下就不符合體積比=莫耳數比=係數比
: 所以應該是從30cc起算
: 拜託大家了,謝謝^^
以我大一113化學系的實力，希望有回答到你的問題。
1. 你首先要有一個觀念 就是同溫同壓下 體積比="分子數比" 不是原子數 是分子數。
題目說10ml 甲火完(CH4) 有x個原子 請問幾ml(設y)的氮氣(N2)有x個原子??
所以題目的要求是要"原子數相同" 那我們來看看原子數怎麼算??
原子數="分子數"乘以"一個分子內所含的原子數"。 CH4分子有5個原子 N2分子有2個原子
由於原子數都要相同，所以我們可以寫出式子:10*5=2*y y=25。你要注意我列出的式子
我是把體積當成分子數，這是因為當同溫同壓時 體積比=分子數比 所以可以用體積代替分子數。
2.乘上 28 是因為 你算的質量是以N2的角度去算的。看一下參考書上列的式子:
他寫 2.24/22.4 * 28 氮氣有2.24 mole 而1 mole 的氮氣 在題目條件下是22.4mole
所以你的2.24/22.4 =0.1 是 0.1 mole N2 ，所以你的質量當然乘以(14*2)=28啊!
你也可以這樣想，有2.24/22.4=0.1 mole N2，所以有0.2mole N原子，質量是0.2*14
其實是跟前面一樣的。 在計算的時候要注意你的對象。
3.他的26 是體積比 也就是在同溫同壓下的分子數比=係數比
26 是因為最後乾燥的空氣體積為14 就是O2的體積 所以 用掉O2的體積 就是反應式的體積
也就是反應式O2前面的係數 =(40-14) =26
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