[問題] 問一題化學

[wsk018 (wsk018)]

對於0.1M的甲酸(HCOOH)溶液0.5升 採用下列操作方法 何者正確?

(A) 加少量0.5M的HCOO^- ,甲酸解離百分率減小,pH值減小
(B) 加少量0.5M的HCl,甲酸解離百分率增大,pH值增大
(C) 加200毫升水 ,甲酸解離百分率減小,pH值增大
(D) 加少量 0.5M 的NaOH  甲酸解離百分率增大,pH值增大

Ans:D



在25度C下, 將50毫升0.4M 的氫氧化鈉溶液與50毫升0.4M 的醋酸溶液混和
則混合液的pH值與下列數值何者最接近? (醋酸游離常數為2x10^-5)

(A) 6
(B)7.5
(C)9
(D)10.5

Ans:C


請問這兩題的做法該怎麼寫...?

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◆ From: 118.168.73.195
推 Laoda245566:1.濃度越濃 解離度越小2.他們解離出的[H] [OH]不一樣
→ Laoda245566:多 用強鹼會完全解離 用Ka去推解離出的h
→ wsk018:第一題還是不太懂...
→ bon01215:第1題就是 HCOOH → H^+ COOH^-   看加入後反應會往哪偏
→ bon01215:我反而是第二題不懂QQ
推 ALegmontnick:第二題基本題吧......弱酸過量等於剩餘弱酸解離啊
→ wsk018:第一題那個...加入後往哪邊偏跟解離度的關係?
推 s22018027:第一題往右邊反應解離度變大
→ s22018027:第二題寫反應式可以得到最後是0.2M的醋酸納水解
→ s22018027:用醋酸ka得到kb就能算ph值了
推 s22018027:抱歉第一題要用濃度看 不能看方向
→ olioolio:弱酸過量+強鹼是緩衝溶液...
→ kairi:第一題的A選項打錯題目了吧
※ 編輯: wsk018          來自: 118.168.73.12        (05/26 18:34)
→ sneak       : 第一題那個...加入後 https://daxiv.com