→ boy21603: 視反應對於溫度改變的傾向為哪一方 若一反應△H>0，T↑ 06/02 19:14
推 boy21603: 則此反應利於向右(因為喜歡熱)；若一反應△H<0，T↑的話 06/02 19:18
→ boy21603: 則此反應向左(因為不喜歡熱)。嗯..第三行不曉得想問什麼 06/02 19:19
這個我懂啊 第三行我可能說得不夠清楚 我的意思是既然改變這兩個條件都會影響達平衡
時的濃度 那這樣平衡常數不會受到影響嗎
※ 編輯: Brothre23 (59.104.198.227), 06/02/2015 19:27:22
→ boy21603: 回復錯了 抱歉 06/02 19:23
→ robinyu85: 因為課本不告訴你平衡常數的公式啊 06/02 19:26
→ robinyu85: 應該說是速率常數 06/02 19:26
→ robinyu85: 最簡單的解釋就是 反應速率r=k*(各種濃度某次方乘積) 06/02 19:28
→ robinyu85: 所以k就不含濃度了 然後壓力意義等同濃度 所以同理 06/02 19:28
這為什麼又跟速率常數有關啊@@
※ 編輯: Brothre23 (59.104.198.227), 06/02/2015 19:34:21
推 boy21603: 你可以把反應速率常數k想成是每個反應一一對應的長相、 06/02 19:40
→ boy21603: 本質 如改變反應的溫度、活化能(催化劑或加溶劑)，此反 06/02 19:43
→ boy21603: 應的長相(反應常數k)將會改變；如果改變"反應物"的多寡 06/02 19:45
→ boy21603: 並不會改變反應的本質，如：濃度 壓力 反應面積 06/02 19:46
→ boy21603: 好比你在你念的學校 學校裡有5位學生和有500位學生都不 06/02 19:46
→ boy21603: 影響你念的學校為XX高中。 06/02 19:47
推 robinyu85: 平衡常數是從正逆反應速率常數延伸來的啊 課本沒有? 06/02 20:15
課本寫的是假設反應式為aA+bB→cC+dD
平衡常數就是C^c*D^d/A^a*B*b 沒有提到速率常數啊
※ 編輯: Brothre23 (59.104.198.227), 06/02/2015 20:29:00
推 hsnuonly: 不會有變化吧 這樣做是破壞舊平衡 最後會回到平衡常數 06/02 21:23
我就是不知道為什麼會回到原本的平衡啊
→ robinyu85: 我們沒用課本 所以不知道課本怎麼編的 06/02 21:27
→ robinyu85: 下面那張先 順序貼錯= = 06/02 21:32
→ robinyu85: 這個超出範圍 我們當補充 06/02 21:33
r大的補充有讓我比較了解了 可是我還是沒突破盲點...
→ zamp: 原po問了個好問題 等到你學到化學熱力學 就懂了啊！ 06/02 21:39
z大你貼的這篇文感覺太專業了 我啃不下去@@
※ 編輯: Brothre23 (59.104.198.227), 06/02/2015 21:46:50
推 hsnuonly: 我喜歡說化學不懂的推給上帝就好了XD 很多是實驗歸納 06/02 21:50
推 strike103: 平衡常數其實是由速率常數推得的也就是k逆/k正 小k只和 06/02 23:23
→ strike103: 溫度有關(以平衡來說)和濃度分壓無關 因此僅溫度會影響 06/02 23:23
→ strike103: 平衡常數 濃度並不會改變大K 06/02 23:23
推 holishing: 以robinyu85貼的補充來看，公式裡面完全沒有提到P和V 06/02 23:40
→ holishing: 更正，是P(壓力)和濃度，代表這兩個因素本來就不影響。 06/02 23:43
推 holishing: 至於為什麼那些科學家發現"當 活化能、本性、溫度 固定 06/02 23:46
→ holishing: 的時候，反應後濃度(有些要次方)除以反應前濃度成"定值 06/02 23:47
→ holishing: " (→後來取名「平衡常數」) 我也不知道了 06/02 23:49
推 forgiveme31: 小夥子 顯然你的常數觀念出了問題 常數意味著代什麼 06/02 23:51
→ forgiveme31: 濃度進去都會是那個常數 06/02 23:51
推 holishing: 然後那個神奇的平衡常數定律式怎麼推出來的? 我也不解 06/03 00:03
→ holishing: 大家都說是實驗歸納的，那就是實驗歸納的吧! (囧 06/03 00:04
推 mc4021: 補充r大貼的阿瑞尼斯詳細內容 06/03 00:16
推 c123791598: 速率常數推的吧，教材刪了(段考有考，老師檢討時教的) 06/03 00:19
推 mc4021: 會受溫度影響的根本原因是正逆反應速率的不等倍增減（看 06/03 00:23
→ mc4021: 活化能） 06/03 00:23
→ mc4021: 至於濃度為何不會影響，不太會解釋，大K原本就是濃度關係 06/03 00:23
→ mc4021: 的常數值，在狀態(即溫度)不變的情況下是不會改變的，只會 06/03 00:23
→ mc4021: 改變Q值，然後使反應趨向回覆成K值的方向進行（勒沙特列 06/03 00:23
→ mc4021: 的定義） 然後壓力改變我自己是想成跟濃度一樣啦 因為壓力 06/03 00:23
→ mc4021: 變大造成濃度變大 06/03 00:23
推 holishing: 長知識! (有那個微弱的印象，有點想起來了 06/03 00:24
推 chenbillups: 高中沒教gibbs energy 所以一堆定義不清不楚的 奉勸 06/03 00:39
→ chenbillups: 別鑽牛角尖 06/03 00:39
推 ny8426: 推樓上 06/03 02:50
→ ny8426: 大學修個熱力學或物理化學就會學了 06/03 02:50