推 robinyu85: 勒沙特列只是歸納出的結論 解釋要從速率常數去推 06/03 03:15
→ robinyu85: 個人見解是基化三整冊的東西除了氣體以外 剩下的甚至到 06/03 03:15
→ robinyu85: 選化酸鹼計算完全是同一個概念 能用理解盡量理解 06/03 03:15
→ robinyu85: 不過我還有一個問題高中要畢業了還是不知 求解 06/03 03:18
→ robinyu85: 請問為什麼速率常數可以表示成各反應物濃度的有限次方 06/03 03:18
→ robinyu85: 乘積 不會是其他函數之類的? 06/03 03:18
→ robinyu85: 打錯不是速率常數是反應速率 06/03 03:20
→ robinyu85: 是不是由統計力學得到基元反應的速率 再推廣出來的?? 06/03 03:23
勒沙特列應該完全不需要用到速率常數，甚至我覺得連原原PO所提及的正反應、逆反應速
率變化，在本章都是多餘的知識，只能作承先啟後之用，但對於了解勒沙特列的【精神】
，其實是有害無益。
就像有些人學了機率單元之後，連「八人隨機排隊，甲排頭的機率？」都要用「7!/8!」
才會算，這是很奇怪的。
勒沙特列是一個非常直覺、常識的理論，就算是對化學毫無概念的小學生，給他提點一下
也應該會。
據我記憶，本章一般只有三種題型，通常是考某種反應物的濃度會上升/下降/不變。
1.增加某一邊的反應物
2.壓縮/擴增空間大小
3.增溫/降溫
˙增加某一邊的反應物
解法：想像兩個相連水池，原本靜止，現在在某一邊加入水，自然往另一邊流去。
˙壓縮空間
解法：壓縮之後空間變得擁擠，如果某些分子如果合體，就可以減少分子的數量，變的輕
鬆一點，所以反應物多的，朝少的反應。
例：N2(g) + 3H2(g) <-> 2NH3(g)
左邊加總為4，右邊為2，由左向右反應，可以減少一半的分子數量，在擁擠的狀況
下，就會朝右反應，降低分子口密度。
˙擴增空間
解法：與壓縮空間相反，空間變得太寬敞，覺得有點寂寞，因此少的往多的反應，增加分
子的數量，變得熱鬧一點。
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至於你說的有限次方乘積，我也不清楚，我高中化學唯一最強的單元，就只有勒沙特列orz。
不過如果你能接受簡化概念，其實應該也是滿直觀的，以最簡單的模型去思考：
模型一：
A + B → C
A與B隨機碰撞，碰撞之後生成C。
若A的濃度升為兩倍，A與B平均碰撞的時間減為一半，因此速率提升一半。
若A與B的濃度均升為2倍，A與B平均碰撞時間減為四分之一，因此速率提升四倍。
模型二：
A + 2B → C
B提升為兩倍時，A與兩個B平均碰撞的時間為四分之一，因此速率提升四倍。
B提升為三倍時，A與兩個B平均碰撞的時間為九分之一，因此速率提升九倍。
你所說的「有限次方乘積」，高中所教的部分，這個「有限次方」都是他的平衡系數，
這個脈絡之下，我覺得合情合理(?)。至於有沒有例外，我也不知道，我已經很久沒接
觸化學惹~
※ 編輯: blazestep (1.163.186.227), 06/03/2015 04:20:12
推 applecliff86: 勒沙特列的確的平衡常數有關 因為你改變了因素造成Q 06/03 05:47
→ applecliff86: 值 的改變 而反應方向在道理上才不是單純的看哪邊 06/03 05:47
→ applecliff86: 少往哪邊 而是由QK值的比較來判斷的 06/03 05:47
→ applecliff86: 另外壓力的改變 有可能會造成體積的變化進而影響濃 06/03 05:49
那改變的還是濃度
→ applecliff86: 度 我覺得你把這個學問想的太簡單了 06/03 05:49
推 applecliff86: 至於反應速率可以用反應式係數當做次方僅限於一級 06/03 05:54
→ applecliff86: 反應或瓶頸反應 計算平衡常數的話即可直接套用係數 06/03 05:54
→ applecliff86: 當次方 而對於一級反應來說 平衡常數級正逆反應速率 06/03 05:54
→ applecliff86: 常數的比值 06/03 05:54
→ applecliff86: 至於怎麼來的 是統計結果 06/03 05:55
→ blazestep: 是嗎？但是我不知道Q值，也不知道K值，當初勒沙特列都 06/03 06:32
→ blazestep: 是用最快的交卷速度拿掉全班最高分啊XD，我們學校也是 06/03 06:32
→ blazestep: 第一志願高中。維基百科的「勒沙特列原理」頁面也沒有 06/03 06:32
→ blazestep: 提到QK或者任何關於平衡常數的知識（手機使用中，懶得 06/03 06:32
→ blazestep: 弄連結），應該是非必要。我們化學老師也是把勒沙特列 06/03 06:32
→ blazestep: 教得很複雜，我覺得就是因為這樣，才有許多同學被搞懵 06/03 06:32
→ blazestep: 了。事實上，只要有常識就可以應付任何本章節的題目了 06/03 06:32
→ blazestep: 。 06/03 06:32
→ blazestep: 另外，我剛剛查了一下，我猜你要說的應該不是一級反應 06/03 06:49
→ blazestep: 直接生成為生成物，n級反應都可以將次方套用平衡係數。 06/03 06:49
→ applecliff86: 我講的是原理啦 當然很多高中題目判斷不需要那種能 06/03 06:52
→ applecliff86: 力 不過勒沙特列反應方向判斷的確是由qk原理來的 06/03 06:52
→ applecliff86: 原po建中？ 06/03 06:52
我講「也是第一志願」應該看起來就不像是建中吧XD。
推 robinyu85: 那一章節我記得是先提到平衡常數 後來才講到勒沙特列 06/03 07:33
→ robinyu85: 儘管勒沙特列的判斷直覺 而且國中就提過 但是總該知道 06/03 07:33
→ robinyu85: 為什麼是正確的吧 06/03 07:33
要證這個不算太難，但是「先求有，再求好」，國中就提過，有些人到了高中反而常常算
錯，就是因為每一題都用平衡常數在想，不但算的慢而且有時候會搞混。
先提到平衡常數？哇好像是真的耶，太神奇了~ 怎麼會這樣呢？O.O
→ robinyu85: 另外b大回的第三點增減溫度 這個真的要解釋 從直覺上問 06/03 07:43
→ robinyu85: 題會比較大 畢竟溫度增加 正逆反應的速度都是上升的 不 06/03 07:43
→ robinyu85: 比較增加量差異是說不出理由的 06/03 07:43
還是可以啦，剛剛沒打（想說前面一篇就有人在解釋）
兩種解釋方法：
1.溫度升高，為了降溫，就發生吸熱反應，使環境溫度下降。
溫度降低，為了升溫，就發生放熱反應，使環境溫度上升。
2.A + B + △H → C + D
套回第一點解釋，升溫就是增加了左側的水，因此往右流。
會說不出理由，是因為你從正逆反應速率著手。我前面提過，勒沙特列也不談這個。
推 applecliff86: 總之整個勒沙特列的根本都是用Q與K來比較的 包括濃 06/03 08:09
→ applecliff86: 度溫度壓力等等 既然都已經高中了 我覺得要學就別再 06/03 08:09
→ applecliff86: 用什麼直覺了吧 06/03 08:09
要學，但作增廣見聞之用，考試時還是用直覺比較好。
所以Q和K是啥？熱量跟速率常數？
http://goo.gl/HsWHqs
勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）或翻譯為呂·查德里原理，又稱平衡移動原
理，是一個定性預測化學平衡點的原理，其內容為：
“ 化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的
方向移動，以抗衡該改變。 ”
這就是我要講的東西，勒沙特列的精神啊～
就是因為中心含意沒人在意，才會產生用啥平衡常數才是正統的誤解 XD。
原理只是告訴你要「抗衡改變」，就朝這個方向去想就好了，有實驗精神去證一下很好，
但真的不用每題都鑽研算式那麼勤勞啦。殺雞焉用牛刀。勒沙特列就告訴你要怎麼算這些
題目了，還每一題都用前面單元的算法來推勒沙特列的結論，那你特地多學勒沙特列要幹
麻？
所以說很多人根本就不知道勒沙特列是什麼吧？
※ 編輯: blazestep (1.163.186.227), 06/03/2015 08:42:54
※ 編輯: blazestep (1.163.186.227), 06/03/2015 08:51:56
推 sawakiba: 認同原PO Q啊K啊R啦，這些代號只是解釋原理用的 06/04 02:12
→ sawakiba: 只要記住原理，其實很多問題都很簡單 06/04 02:13
→ sawakiba: 解釋(符號)只是原理的延伸，知道符號後面的原理比只記 06/04 02:14
→ sawakiba: 方程式、符號單位換算方式還要來的簡單多了 06/04 02:15
推 bbbbbloveu: 化學計量神技到底 06/06 00:51
推 bbbbbloveu: Q就是未達平衡時的反應常數，K就是達平衡時的反應常 06/06 00:52
→ bbbbbloveu: 數，換句話說，Q遲早會→K 06/06 00:52