※ 引述《cheyu (....)》之銘言：
: how many unpaired electrons are present in a [Mn(H2O)6]2+ ion?
: 答案是:5
: 怎麼算呀?
: 這大概是蠻典型的題目吧...
: 我不會...
: 請大大教一下^^"謝謝
提供另一種解法(我都是用這種,好像比較方便)
Mn2+的價電子數為5(3d5)
又因為Mn[(H2O)6]2+為六配位,必為八面體型
原本五個相同能量之d軌域會分裂成eg與t2g兩種
-- eg
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--- t2g
然後將5個d電子填入,因為H2O為弱場基
eg與t2g的差值不大,電子可以在填完t2g後往eg填入
所以未成對電子數就是5
其實題目還可以問此化合物是high spin or low spin
當然順磁反磁也會一併問
就這個化合物來說,是順磁性
如何判斷哪些配位基是強場or弱場,可以參考一下普化
應該很容易找到(長長的一串........)
例如CN-與en就是強場基
所以Mn[(CN-)6]3- 價電子數為4(3d4)此時未成對電子數=2
因為eg與t2g的能階差很大,必須將t2g先填滿才可往上填
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這種題目應該是這樣解吧...........
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