※ 引述《cahoic (cahoic)》之銘言：
: 請問一個元素的陽離子半徑為什麼會遠小於原子半徑?
: 想了好多個解釋方法好像都行不通...
: 另外...如果一個離子的原子序相同,但電子數不同,
: 會因為電子數較少排到較內圈而使半徑較小嗎?
: 觀念不太清楚
: 麻煩了 謝謝^^"
以 Na跟 Mg來說
11 12
Na跟 Mg因為就在隔壁，原子半徑看起來其實沒有差很多
11 12
變成離子狀態之後，
+ 2+
Na 跟Mg 的電子數都是10個
不過會影響半徑的，除了外面電子有多少之外，別忘了原子中心密度最大的原子核。
原子核裡面有正電，正負相吸會把電子拉進到核一些。
Mg的質子比Na多一個，因此，Mg原子核對於電子的影響就會大於Na
+ 2+ 2+
也所以Na 跟Mg 明明外面電子都是10個，但是Mg 的離子半徑就會較小。
我是這麼解釋的啦，有錯請指正，謝謝。
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