[化學] 問題:ion性 鍵能

[cahoic (cahoic)]

1.ion性:KF>LiF

  ion性以什麼來判斷?  ion性越大,ion鍵強度不見得越大 對嗎?

2.在判斷酸性: HF < HCl < HBr < HI

  書上寫 「這裡不用陰電性解釋,改成用鍵能來解釋,

  由於 鍵的極性次序是: H-F > H-Cl > H-Br > H-I

  偏偏極性越強的鍵,其鍵能越大,所以H-F釋出的H+越少,所以酸性越弱」

  我的問題是 (1)陰電性差越大 極性就越大,極性越大 鍵能就越大

                那這裡用陰電性解釋跟改成用鍵能解釋 不是一樣嗎?

             (2)我記得 鍵能強度是以重疊半徑判斷 重疊越大 鍵能就越大

                那這麼一來 就變成 H-I > H-Br > H-Cl > H-F

                到底該用什麼判斷阿...

                ion性.鍵能.極性.陰電性整個混在一起了   囧



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◆ From: 218.170.146.71
※ 編輯: cahoic          來自: 218.170.146.71       (07/22 12:20)
推 kiko07:1.以電負度差判斷 差越大 離子性越大
→ kiko07:Li>K 所以 KF>LiF
推 cahoic:電負度差越大 極性又越大 鍵能又越大  所以
→ cahoic:離子性越大 鍵能就越大? 但是 鍵能強度是
→ cahoic:LiF>KF 這樣有點不通?
→ rayraye:970看看懂不懂
→ cahoic:970懂 所以我才會有問題(2)
推 kiko07:鹼金屬鹵化物鍵能用半徑和判斷 半徑和越小
→ kiko07:鍵能越大 所以 離子性不一定=鍵能
推 kiko07:2.一樣用半徑重疊判斷 直徑F<Cl<Br<I
→ kiko07:所以 鍵能 HF>HCl>HBr>HI 所以 酸相反
→ kiko07:電負度看也行 你可能想反了 再想一下
推 cahoic:我想了一下 也就是說 離子性用電負度差判斷
→ cahoic:鍵能用半徑合判斷 所以離子性不一定=鍵能
→ cahoic:極性也是用電負度差判斷 所以 極性可以用來
→ cahoic:判斷離子性大小,但是極性與鍵能無關 這樣對
→ cahoic:嗎? 謝謝 <( _ _ )>