推 coolbaby119:太感謝你了~第三題我看錯了~e沒錯 134.208.34.188 05/29 15:49
※ 引述《coolbaby119 (小屈)》之銘言：
: http://recruit.nchu.edu.tw/college%2Dexam/ExamPaper/tra/95/
: 由於問題太多
: 麻煩高抬貴手去這網頁有題目
: 造成不便真的很抱歉><
: 感激在感激
: 進去之後點化學系就可以找到
: 我想問
: 11(D)
根據題目所題供數據可列出下列式子：
K(s) → K(g) ΔH=89 kJ/mol
K(g) → K+(g) + e-ΔH=419 kJ/mol
1/2Br2(g) → Br(g) ΔH=1/2(193) kJ/mol
Br(g) + e- → Br-(g) ΔH=-325 kJ/mol
1/2Br2(l) → 1/2Br2(g) ΔH=15.5 kJ/mol
K+(g) + Br-(g) → KBr(s) ΔH=-682kJ/mol
將上面六式相加即可得到所求ΔH=-387 kJ/mol
(考你對各種能量的定義，以前高中很常考，新教材好像沒了吧)
: 30
這題我認為是D
雖然三者都是氣體，但並不代表同溫下亂度就相同，氣體分子量越大者
亂度越大，我查了一下Atkin物化後面的附錄，三者亂度如下
乙烷(200.94 J/Kmol)，乙烯(219.56 J/kmol)，乙炔(229.60 J/Kmol)
: 32(A)
催化劑在反應機構內角色是「先消耗後生成」，故HO(g)為催化劑，因為均為氣相反應，
故為均勻相(homogeneous)
: 34(A)
由熱力學第一定律：ΔE = q + w，定「進入系統的值為正值」，「離開系統的值
為負值」，故氣體對外面做功128J，w＝-128J；而系統吸收174J的熱，故q＝+174
，代入公式中可得ΔE＝+46.0 J
: 35(B)
金屬所放出的熱量為水所吸收，故放熱越多者，水的溫度上升越高，因為所有金屬
試樣均為1克，故選出熱容量(sp heat)越大者即可。
: 請問上一篇的大大(忘記帳號)
: 你非選第2題怎麼算的
: 我算出來跟你有點差距
: 我覺得可能是我錯了
: 可以教我怎麼算嘛?
: 融點沸點先算出Cm
: 我算出來的最後結果
: 跟你不一樣
: 第一題蒸氣壓的我不太會
: 謝謝
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