※ 引述《pknick8 (ㄚ潁)》之銘言：
: The lattice energy of NaI is 686KJ/mol and its heat of solution is -7.6KJ/mol
: .
: Calculate the hydration of energy of NaI(s).
: 有晶格能 要算水合能
: 沒有頭緒
: 請會算的教一下吧
: 感恩
溶質溶解於水中
包含三個過程
(1) 溶質被分解成個別的離子 以NaI來說就是 NaI(s) → Na+(g) + Cl-(g)
這個就是題目裡面的晶格能 假設 ΔH1＝686 kJ/mol
(2) 溶劑分子間克服分子間作用力 設為 ΔH2
(3) 上面個別的溶質跟溶劑分子互相作用 設為 ΔH3
而ΔH2+ΔH3＝ΔH(hydration) 也就是要求的水合能
以NaI的例子來說就是 H2O(l) + Na+(g) + Cl-(g) → Na+(aq) + Cl-(aq)
則 ΔHsoln＝ΔH1 + ΔH2 + ΔH3＝-7.6 kJ/mol＝686 + ΔH(hydration)
所以 水合能就是 -693.6 kJ/mol 跟推文的一樣
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