→ pedroremorse:不過P幣很多 ﹨(╯▽╰)∕ 59.114.4.81 02/13 03:36
推 Cyclo:謝謝你 應該是書上的題目有問題 61.228.158.108 02/13 10:15
※ 引述《Cyclo (Cyclo)》之銘言：
: 題目是
: __Cr(3+) +__H2O +__OH(-) → __CrO4(2-) +__H2O
^^^^^
我想你應該是想打H2O2吧，不然兩邊都有H2O真是見鬼了...
: 括號內是該離子所帶的電荷
: 要求平衡之後
: 各離子的數量
: 書給的答案是2 3 10 2 8
: 可是我怎麼都解不出來
: 是不是題目有問題呢?
所以我想你的題目是要平衡
Cr3+ + H2O2 + OH- → CrO4(2-) + H2O
這個反應通常是先將過量氫氧化鈉加入一般Cr三價離子溶液中，接著加入雙氧水並加熱，
你會看到溶液顏色由藍紫色變綠色，接著再變成黃色。
先平衡還原半反應：
H2O2 →
H2O2 → 2OH-
H2O2 + 2e- → 2OH-
這是比較有效率的作法，如果按照傳統步驟，用 H2O 平衡氧原子，
再以 H+ 平衡氫原子，最後再加上 OH- 中和 H+ 生成 H2O，其實會得到完全一樣的結果。
接著再平衡氧化半反應：
Cr3+ → CrO4(2-)
Cr3+ + 4H2O → CrO4(2-)
Cr3+ + 4H2O → CrO4(2-) + 8H+
Cr3+ + 4H2O + 8OH- → CrO4(2-) + 8H+ + 8OH-
Cr3+ + 8OH- → CrO4(2-) + 4H2O
Cr3+ + 8OH- → CrO4(2-) + 4H2O + 3e-
最後平衡氧化與還原的得失電子：
3 X ( H2O2 + 2e- → 2OH- )
+) 2 X ( Cr3+ + 8OH- → CrO4(2-) + 4H2O + 3e- )
───────────────────────────────────
2 Cr3+ + 3 H2O2 + 10 OH- → 2 CrO4(2-) + 8 H2O
我打到一半就後悔上色了(￣□￣|||)a
解題花了一分鐘，然後打字加排版花半小時，是誰說網路很方便的(／‵Д′)／~ ╧╧
本來還想將 Cr3+ 表示成錯離子的形式，這樣比較能傳達這個反應的本質，
也能夠解釋顏色變化，但是我知道如果這樣做我要打一個小時，所以就算了...Orz
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